时,将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法正确的是
A.醋酸的电离平衡常数: |
B.溶液中: |
C.a、b、c三点的溶液都有: |
D.从c点到b点,醋酸的电离度不断增大 |
更新时间:2020-02-09 12:18:29
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适中
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【推荐1】浓度均为、体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积为V,随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.的碱性弱于的碱性 |
B.的电离程度:b点小于a点 |
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等 |
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大 |
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【推荐2】常温下,下列说法正确的是
A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH |
B.的溶液加水稀释倍后, |
C.pH相等的、NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
D.溶液中: |
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解题方法
【推荐1】已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.向含有相等物质的量的、ClO-、溶液中,逐滴加入稀盐酸,反应由前到后顺序为:、ClO-、 |
B.向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2 |
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+ |
D.向溶液中滴加少量氯水,再加入溶液振荡,静置,有机层呈橙色 |
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适中
(0.65)
【推荐2】时,向中不断滴入,混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知:时一元酸电离平衡常数
A.a点溶液的pH大于3 |
B.b点溶液中离子: |
C.c点表示酸和溶液恰好完全反应 |
D.d点溶液加水稀释后的值会增大 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
A.t℃时,某溶液,则该溶液一定为酸性 |
B.常温下,将的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度均降低 |
C.常温下,将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后,溶液 |
D.等浓度的盐酸和氨水等体积混合后 |
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解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法不正确的是
A.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 |
B.每升溶液中的H+数目为0.01NA |
C.加水稀释使H3PO4电离程度增大,溶液pH增大 |
D.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-) |
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【推荐1】室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.0.01mol·L-1H2S溶液:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH-) |
B.0.1 mol·L-1NaHSO3溶液:c(Na+)+c(H+)<c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) |
C.等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液:c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Cl-) |
D.c(H+)/c(OH-)=10-10的Na2CO3溶液:c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(10-2-10-12) mol·L-1 |
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名校
解题方法
【推荐2】G是一种有机碱,溶于水成碱性的原理:G+H2OGH++OH-,室温下用0.1mol/L盐酸滴定10 mL0.1 mol/LG溶液,溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.G的近似电离常数是1×10-21 |
B.V1>10 mL |
C.水的电离程度:a<b |
D.V(HCl)=20 mL 时,c(GH+)+c(G)=c(Cl-) |
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【推荐3】25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示,下列说法不正确的是
A.曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系 |
B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2 |
C.已知NaHC2O4溶液的pH<7,则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) |
D.向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大 |
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