【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示：

（1）在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入_______ mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）；
（2）当温度升高到B点时，水的离子积为________；加酸_______（填能或不能）使水的离子积由E点变到B点；
（3）在100℃下，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________（忽略溶液混合后体积的微小变化）。

【推荐2】(1)BiCl₃的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl₃水解反应的方程式：_________________________。
②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________(填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl₃溶液？_________________________________。
(2)将pH＝2的某酸H_nA与pH＝12的某碱B(OH)_m等体积混合后溶液的pH＝8。
①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_____________________。
②简述该混合液呈碱性的原因______________________。

【推荐3】Ⅰ.在常温下，一元酸HB溶液的，回答下列问题：
(1)HB在水溶液中的电离平衡常数___________。
(2)常温下，有相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)

Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

弱酸		HClO

(3)、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为___________。
(4)请判断下列反应不正确的是___________

A．少量通入NaClO溶液中：

B．少量通入溶液中：

C．等浓度、体积的与混合：

D．少量通入溶液中：

Ⅲ.回答下列问题
(5)某温度下，纯水中，则该温度下的___________，若温度不变，的HCl溶液中，由水电离出的___________。
(6)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为___________。
(7)25℃时，将的稀释1000倍后，约为___________。

【推荐1】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 mol . L^-1HA溶液中由水电离出的c(H⁺) =_________mol/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。
③K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)-c(OH^-)=_____________ mol/L。
(2)20°C时，有c(H₂C₂O₄)+c()+c() = 0.100 mol/L的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H₂C₂O₄、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H₂C₂O₄)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下的电离常数K =_______________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)室温下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________。
③将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积由大到小关系为___________。
④将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是___________。
(2)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃ 的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.4×10-7	4.7×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为___________。

【推荐3】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。

A．	B．
C．	D．电离平衡常数

(2)将 溶液加水稀释，)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式		HSCN	HCN	HClO
电离常数

下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）____c（CO₃^2－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

【推荐3】(1)常温下，0.10 mol·L^-1 NH₄Cl溶液pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。
(2)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因___________(写出相关的离子方程式)，加热溶液颜色___________
(3)25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=___________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液c(H⁺)=___________