2 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层)ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_______。
(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。
(6)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。
(7)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______。

4 . 铂是重要的催化剂和吸氢材料，广泛用于新能源和化工行业。一种以电解精炼铜的阳极泥(含Pt、Au、Ag及少量有机物)为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______，“操作I”为_______。
(2)已知“滤液I”主要含HAuCl₄、H₂PtCl₆，且二者均为强酸。HAuCl₄中金元素化合价为_______。
(3)“沉金”的化学反应方程式为。_______。
(4)“沉铂”中生成(NH₄)₂PtCl₆，结合“沉铂”过程中的平衡移动原理解释升高温度，(NH₄)₂PtCl₆沉淀率升高的主要原因_______。
(5)“灼烧”时发生分解反应的化学方程式为_______。

7 . 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿[主要成分为、、NiO、、]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]的工艺流程如图所示：

已知：
①
②
(1)除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是_______。(写出2点)
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与反应生成该反应的化学方程式为_______；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_______(填化学式)。
(3)该工艺条件下，生成沉淀，生成或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

沉淀物			黄铵铁矾
开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全时的pH	9.2	3.7	2.3

若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入调节溶液pH的范围是_______。
(4)“沉镍”时pH调为8.0，滤液中浓度约为_______mo/L。
(5)由所得滤液获得晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是_______(写出2点)
(6)对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_______。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，300-575℃之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

8 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g) △H₁=+178.30kJ/mol
②CaO(s)+SO₂(g)+0.5O₂(g)CaSO₄(s) △H₂=-501.92kJ/mol
③CO(g)+0.5O₂(g)CO₂(g) △H₃
④CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₄=+218.92kJ/mol
(1)温度升高，反应①的化学平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)△H₃=____kJ/mol。
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：____。
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是____。
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式：____。
FeS₂+·OH=Fe³⁺+SO+H₂O+_____。
(6)对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；____。

10 . 已知NH₄VO₃在pH=7~8时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为NaVO₃和Na₂CrO₄)制备Na₂CrO₄和NH₄VO₃晶体，流程如图：

不同温度下相关物质的溶解度

	NaVO3	Na2CrO4	Ca3(VO4)2	CaCrO4
20℃	19.3	84.0	0.1	5.5
40℃	22.5	96.5	0.09	2.49
60℃	26.3	102	0.09	1.3

(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是____。

A．研磨可防止生成的沉淀覆在Ca(OH)2表面，提高Ca(OH)2利用率

B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率

C．相对于20℃、40℃，工业上更宜选用60℃

D．该过程发生了氧化还原反应

(2)从滤液A中获取Na₂CrO₄晶体时，应采用的结晶方法为____；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用Na₂SO₃溶液还原时，还原产物为Cr³⁺，则反应的离子方程式____；为了使c(Cr³⁺)不高于1×10^-6mol·L^-1，“沉降”时应调节pH____[该温度下Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-30]。
(3)“浸出”过程中生成NaVO₃的离子方程式为____。