1 . 工业上常用CO₂为原料合成甲酸或甲醇。
Ⅰ.用CO₂和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂的作用下制备CH₃OH。研究表明，在等离子体的协同下，双金属催化剂中的ZrO₂更易形成氧空位，从而更有利于吸附或结合外界O原子，使得制备CH₃OH的反应条件更趋温和。
(1)催化剂的制备
将一定比例的和溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于55O℃焙烧6h，制得双金属催化剂。写出生成沉淀的离子方程式：___________。
(2)工艺参数的研究
控制水蒸气流速为28.74、温度为150℃、反应电流为4.17A，在使用单独的等离子体(P)、等离子体与双金属催化剂协同(P+C)两种不同催化条件下，测得CO₂流速对醇类产生的影响关系如图所示。

①无论使用何种催化条件，CH₃OH的产量均随着CO₂流速的增大而下降，其原因是___________。
②分析图像可知，选用等离子体与双金属催化剂协同催化条件的优势是___________。
(3)反应机理的分析
利用等离子体和双金属催化剂催化CO₂和H₂O反应生成CH₃OH的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如图所示：

说明：图中的表示ZnO，表示ZrO₂，表示氧空位；“—”表示化学键，“……”表示吸附作用。

①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为___________。
②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的高能粒子。随着反应电流的增加，CH₃OH的产量增大，其可能原因是___________。
Ⅱ．工业上可以通过CO₂电催化加氢合成甲酸。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

(4)若控制原料H₂的流速为22.4，且保证CO₂气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH₂和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4LH_2.则生成HCOOH的物质的量为___________。(气体体积均已折算成标准状况下的体积)
(5)电极表面积对CO₂转化率和HCOOH选择性[]的影响如图所示。控制其他条件不变，随着电极表面积的增大，CO₂转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是___________。

2 . 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：

资料：i.含银废催化剂成分：主要含、及少量
ⅱ.为载体，且不溶于硝酸
回答下列问题：
(1)与属于同一族但位于下一周期，的价电子轨道表示式是_______。
(2)过程I中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_______，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是_______。
(3)过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______。
(4)过程Ⅲ中反应的离子方程式是_______。
(5)测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。
已知：i.为自色难溶固体，离子为红色。
ⅱ.开始沉淀的为1.9，完全沉淀的为3.2
为保证获取数据准确性，滴定时溶液一般控制在之间，氢离子浓度太小对实验的影响是_______。
(6)可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀(含)，获得超细银粉的原理为。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．钛电极接电源的正极

B．阳极的电极反应式为：

C．体系中存在沉淀溶解平衡：

D．电解过程中，需要不断补充

3 . (五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有、、、等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：(1)(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水
(2)、沉淀生成和溶解的pH如表所示：

物质	溶液pH
	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
	2.2	5.1	7.1	8.1
	3.3	4.7	8.7	12.8

(1)石煤在“钠化焙烧”前需要经过粉碎预处理，粉碎的目的是_________。
(2)“钠化焙烧”过程中会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_________。
(3)“调pH”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为_________，过滤；第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为_________，过滤得到粗。
(4)“沉钒”时加入精制溶液，若温度超过80℃以后沉钒率将会下降，其原因是_________。
(5)已知：存在沉淀溶解平衡，沉钒后将过滤出需要洗涤，可以选择的洗涤剂是_________。
A.冷水       B.热水       C.1%
(6)测定产品中的纯度：称取2.5 g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入100 mL 0.5 mol/L 溶液()。最后用0.2 mol/L酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为25.00 mL(假设杂质不参与反应)。
①达到滴定终点的现象是_________。
②产品中的质量分数是_________。

4 . 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()
的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	10.1	9.4	6.7	2.8	5.2

回答下列问题：
(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。
(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。

8 . 合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如图。

相关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	分解温度/℃
Mg	649	1090	＞300	Mg3N2：＞800

(1)固氮：
①固氮反应的化学方程式是____。
②固氮的适宜温度范围是____。
a.500～600℃        b.700～800℃          c.900～1000℃
③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。
(2)转氨：选用试剂a完成转化。
Ⅰ.选用H₂O进行转化。发现从体系中分离出NH₃较困难。
Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生NH₃，且产物MgCl₂能直接循环利用。但NH₃的收率较低，原因是____。
Ⅲ.选用NH₄Cl固体进行转化。合成氨的过程如图：

①合成氨的总反应方程式是____。
②经实验研究，证实了Mg₃N₂中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验：将____(填化学式)两种物质混合，充分反应。
检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在¹⁵NH₃。
③测量Mg₃N₂的转化率：取固体mgMg₃N₂和足量NH₄Cl的混合物[n(Mg₃N₂)：n(NH₄Cl)≤1：6]，混匀，充分反应。用cmol•L^-1的H₂SO₄滴定生成的NH₃，至滴定终点时消耗vmLH₂SO₄。Mg₃N₂的转化率为____。(Mg₃N₂摩尔质量为100g•mol^-1)

10 . 如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：

请回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是：____。
(2)电解饱和食盐水的化学反应方程式为____。
(3)与电源负极相连的电极附近溶液pH____(填“变大、不变”或“变小”)。
(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是____(填字母)。

A．氢氧化钠溶液

B．澄清石灰水

C．石灰乳

D．碳酸钠溶液

(5)向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是____。
(6)溴水中通入二氧化硫和水的反应为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。