1 . 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰( 主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、 CuO 及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
   
已知：①Zn₃(PO₄)₂在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低;
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4.	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为_____________。
(2)加入H₂O₂的作用是___________________________。
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe( OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)通入H₂S的目的是除去Cu²⁺，写出该反应的离子方程式：_________________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是________________。
(6)图是碳化硅的晶胞结构，其晶体类型属于___________晶体。若碳化硅晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为______________g·cm^-3 (列出计算式即可)。
   

2 . 碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：
   
(1)还原时使用的装置如图所示。溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________。
   
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。
①滴定终点的现象是___________；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；___________，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：___________。

3 . 合质金，也称矿产金，大多与其他金属伴生，由于产于不同的矿山而所含的其他金属成分不同，一般金含量在50%~90%之间。以高银合质金作为原料(含有Au、Ag、Cu、Fe等单质及Se、Te的化合物)快速提取金和银的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“浸取”前需将高银合质金原料粉化造粒，其目的是_____。“浸取”时，单质Ag溶解的化学方程式为_____。
(2)熔炼电解的阴极反应式为_____。
(3)已知：25℃时，。实验测得，沉银前浸液中，现取50mL浸液，加50mL0.020mol/LNaCl溶液沉银，忽略溶液体积变化，完全沉银后，溶液中_____，若继续加入50mL0.001mol/LNaCl溶液，是否有白色沉淀生成：_____(填“是”或“否”)。
(4)氯化工艺中盐酸和NaClO₃接触会产生氯自由基，具有强氧化性，能与Au反应生成，写出产生氯自由基的离子方程式：_____。
(5)还原时，在滴加还原剂Na₂S₂O₅溶液，发生反应的离子方程式：
①；
②。
请写出反应②配平后的离子方程式：_____，当转移12mol电子时，生成Au的质量为_____g。

4 . 某无色溶液中含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种。现取该溶液进行如下实验：
A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；一定存在的离子是_______。
(2)气体甲为_______(填化学式，下同)，白色沉淀a为_______，气体乙为_______。
(3)判断沉淀b成分的方法是_______。

5 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
          
已知：①高温熔烧后的产物为和；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是的原因为___________。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。
(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。
   
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
   

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键	B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形	D．电负性O＞S，第一电离能

(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
   

6 . 废钒催化剂的回收、提取和再利用具有显著的经济效益和环保效益。从某种废钒催化剂(含SiO₂、VOSO₄、V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、有机物等)中回收制备V₂O₅的工艺流程如下：
       
回答下列问题：
(1)工业生产中的钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是_______。
(2)在空气中“焙烧”废钒催化剂的目的是_______ (填选项标号)。
A.改变发钒催化剂的结构，便于后续“酸浸”
B.除去废钒催化剂中的有机杂质
C.使废钒催化剂中的杂质氧化，便于除去
(3)在不同pH的溶液中，+ 5价钒元素的存在形式不同，如下：
   
①“酸浸”时，V₂O₅转化为VO的离子方程式为_______。
②“中和”时，调节溶液pH为7左右的目的为_______和_______。
(4)“离子交换”效率与钒溶液通过离子交换树脂的流速及钒淬液的pH有关。
①钒溶液通过离子交换树脂的流速过慢，会导致溶液滞留，离子交换时间太长；而流速过快也会影响离子交换效果，其原因是_______。
②钒吸附液的pH对吸附效果的影响如下图所示，“离子交换”时最适宜的pH=_______。
(5)“煅烧”反应的化学方程式为_______。
   

7 . 有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
   
请回答下列问题：
(1)锥形瓶内的固体作催化剂，还可以作为该反应催化剂的是___________。
(2)C装置中CuO的作用是___________，F装置内的试剂为___________，F装置的作用为___________。
(3)准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该样品的最简式为___________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且能发生银镜反应，则其结构简式为___________。若该物质是一种能与Na反应的链状有机物，则它的结构简式为___________。
(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

9 . 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Sc₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：

已知：①室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，Fe^3＋完全沉淀的pH为3.2
②，
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是_______。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是_______。
(3)探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为_______。
   

T/℃	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

②温度对钪、钛的萃取率影响情况见上表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于0.01mol/L，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_______。
(5)“萃取”与“反萃取”的目的是_______。
(6)“沉钪"得到草酸钪，将其置于_______(填仪器名称)中，在空气中充分灼烧得到和一种无毒气体，请写出反应的化学方程式_______。