3 . 高纯硫酸锶(SrSO₄)作为锶铁氧体的主要原料广泛应用于磁性材料行业，添加到玻璃中可吸收紫外线和X射线，是用作阴极射线管面板的理想材料。以天青石精矿(主要成分为SrSO₄、含有少量SiO₂、BaSO₄等)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程如图所示：

已知： K_sp(SrSO₄)=3.2×10 ^-7、K_sp(SrCO₃)=1.6 ×10 ^-9。请回答下列问题：
(1)“转化”工序实施前要将天青石粉碎研磨，其目的是___________。
(2)“转化”时，维持反应温度为70°C，温度不宜过高或过低的原因是___________。
(3)写出“转化”过程反应的化学方程式：___________。
(4)浸渣的主要成分有___________(填化学式)；浸液中溶质的碱性___________(填“＞”“＜”或“=”)Ca(OH)₂。
(5)“沉淀”过程反应的离子方程式为___________。
(6)气体1和气体2与水经过化合反应后的生成物可以返回___________ 工序循环利用。
(7)将天青石粉末与Na₂CO₃溶液混合，经一系列操作也可以得到SrCO₃。将含有0.50 mol SrSO₄的天青石粉末置于盛有100mL蒸馏水的烧杯中，再加入Na₂CO₃粉末并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)，若使SrSO₄全部转化为SrCO₃，则最少需要加入Na₂CO₃的物质的量为___________(保留四位有效数字)。

4 . 葡萄糖、葡萄糖酸在医疗和工业上有广泛用途。
(1)锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

回答下列问题：
已知：MnSO₄·H₂O易溶于水，不溶于乙醇。20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8mol²·L^-2，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14mol²·L^-2，1.26²≈1.6。
①“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为_______；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
②实验室中获得MnSO₄·H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是_______。
③整个流程中可循环利用的物质是_______；加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol·L^-1(保留一位小数)；PbSO₄(s)+(aq)⇌PbCO₃(s)+(aq)，平衡常数K=_______(列出计算式)。
(2)工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。

①交换膜1为_______交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收_______gNaOH。
②b电极上发生反应的电极反应式为_______。

6 . 磷酸二氢钾()广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为：
I．制备磷酸
方法1——热法(如图)

方法2——湿法(如图)

已知：①磷灰石的主要成分是，还含有铝、铁、镁、硅等元素。
②白磷()常温下为固体，易升华。
③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。
(1)热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是___________。
(2)“高温还原”是在石英砂(主要成分)存在下，用焦炭将还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”时，用两酸(硫酸和磷酸)分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为___________。酸浸时会产生一种能腐蚀玻璃的物质，这种物质的分子式为___________。
(4)“脱硫”时，用除去粗磷酸中少量的，其离子方程式为___________。
(5)与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是___________。(列一条)
II．制备磷酸二氢钾
向原料液(含等物质的量KCl与的水溶液)加入正三丁胺(难溶于水的无色液体、弱碱)，保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。
(6)正三丁胺在制备过程中的作用为___________。
(7)副产物的化学式为___________。
(8)若制备磷酸过程中磷元素损失a％，制备磷酸二氢钾时原料的转化率为b％，则1吨含“”(类似于盐可写成氧化物的形式)28.4％的磷灰石可生产磷酸二氢钾___________g。

7 . 某化工厂设计用含钴废催化剂(Co、Fe、FeO、Fe₂O₃以及不溶于酸的杂质)制备氯化钴晶体(CoCl₂·6H₂O)与新型高效消毒剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

已知：①常温下Fe(OH)₃的溶度积为1×10^-35，Co(OH)₂的溶度积为1.6×10^-15
②CoCl₂·6H₂O呈红色，常温下稳定，易溶于水、乙醇。110-120℃时脱水形成蓝色无水氯化钴。
(1)酸溶时，写出能加快反应速率一种方法：_______。
(2)加入氯酸钠氧化的目的是_______。
(3)若溶液中Co²⁺为0.16mol·L^-1，则调节pH的范围应为_______。
(4)再氧化时，发生反应的化学方程式是_______。同条件下溶解度Na₂FeO₄_______(填“>”“=”“<”)K₂FeO₄
(5)得到产品CoCl₂·6H₂O所进行的一系列操作为_______、_______、过滤制得CoCl₂·6H₂O需要减压烘干的原因是_______。

8 . 铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提，目前主要采用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁含量，其流程如图所示：

已知：①氧化性顺序：>Fe³⁺>WO；
②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn²⁺和SnCl；
③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)“SnCl₂还原”过程的离子反应方程式为_______。
(3)“SnCl₂还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl₃还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为_______，Na₂WO₄的作用为_______。
(4)滴定前先进行“K₂Cr₂O₇氧化”，即滴加K₂Cr₂O₇溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是_______。
(5)“滴定”过程以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，滴定的反应离子方程式为_______；平行滴定5次，其中一组数据异常，所测c(Fe³⁺)偏大，原因可能是_______(填标号)。
A.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
B.摇动锥形瓶时有液体溅出
C.未进行“K₂Cr₂O₇氧化”过程就开始滴定
D.加入二苯胺磺酸钠指示剂的量过多
(6)现称取mg铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗VmLcmol·L⁻¹K₂Cr₂O₇，则该铁矿石中铁的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

9 . 铼(Re)是地壳中最稀有的元素之一，广泛用于航天航空等领域。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、CuO、)中提取铼粉和制钼酸钠的流程如下图所示。
   
已知：
Ⅰ．是酸性氧化物，溶于水生成一元强酸高铼酸()。
Ⅱ．Zn与Al性质相似。
Ⅲ．高铼酸钾()微溶于冷水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高碱浸效率的方法是_______，“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。
(4)“氧化溶解”时，往往通氧气并进行加压，目的是_______。
(5)“热还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是_______。
(6)不纯的溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入固体除去，若溶液中mol/L，mol/L，在结晶前加入固体，当开始沉淀时，的去除率是_______。(溶液体积变化可忽略不计，，)