2 . 金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为，含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。

已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________。
(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是___________，但是缺点是造成的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是______________。
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为___________。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)工业上还有电氧化法制备的方法，装置如下图所示

每生成0.1mol 时，外电路转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)
(7)中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为___________。滴定终点的现象为___________。

			PbS
颜色	白色	亮黄色	黑色	白色

取m g (式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为___________(写出表达式即可)。

3 . 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：

“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是

A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充

B．“滤渣”的主要成分为

C．“沉锌”过程发生反应

D．应合理控制用量，以便滤液循环使用

4 . 由菱锰矿(主要成分为，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料的工艺流程如下：

已知：①，，，，。
②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。
③可溶于水。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______。
(2)加入少量的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是_______。
(3)溶矿反应完成后，先向反应后溶液中加入石灰乳至溶液，再加进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将沉淀完全为的原因是_______。
(4)若分离后的溶液中，要使完全除尽，则需控制的范围为_______；生产中也可用_______(填化学式)代替除去，同时增加产量。
(5)电解废液中可循环利用的物质是_______(填化学式)
(6)煅烧时，生成的化学方程式为_______。

8 . 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(主要成分为，还含有等)为原料制备晶体的工艺流程如图所示。
   
一些难溶电解质的溶度积常数()如下表：

难溶电解质

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为________。的配合物存在的化学键有________(填标号)。
a．非极性键        b．配位键        c．金属键        d．极㤦键        e．离子键
(2)滤渣1中主要有和________。
(3)若为，其作用是________(用离子方程式表示)。实称用量远大于理论用量，可能的原因是________。滤液2中，为确保其中，需调节的范围是________(已知：)。
(4)“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致和沉淀不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是________。
(5)“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，以上固体质量不再变化。通过计算确定该沉淀的化学式为________。
   
(6)将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为________。