1 . 钼酸钠(Na₂MoO₄)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿主要成分是MoS₂，含少量PbS等来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
⑴混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。
⑵焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是___________任答两点。
②依据如图2，写出第6—12层MoO₂参加反应的化学方程式___________。
⑶写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。
⑷PbS与H₂O₂反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。
⑸流程图中“除SO₄^2－”的过程中，当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2－的去除率为97.0%，已知原Na₂MoO₄溶液中c(MoO₄^2－)=0.48mol/L， c(SO₄^2－)=0.040mol/L，K_sp(BaSO₄) = 1.0×10^-10，则K_sp(BaMoO₄) = ___________。过程中溶液体积变化忽略不计
⑹锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池放电时的正极反应式是___________。

2 . 烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。
反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母。
A. 加快通入气体的速率
B. 采用气、液逆流的方式吸收气体
C. 吸收过程中定期补充吸收液
反应釜 Ⅱ中转化为反应的化学方程式为________。
预处理器中发生的主要反应为，。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是__________________________________。
研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。
写出废气中的与反应的离子方程式：________。

3 . 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式_______________。
(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)溶液制备绿矾晶体过程中要保持过量，理由______。(结合化学用语说明原因)
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：
①将过程I离子方程式补充完整
____FeS₂+_____Fe³⁺+______   _______=7Fe²⁺+________S₂O₃^2-+_____   _____
②过程II反应的离子方程式___________________________________。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为_______________。摩尔质量为

4 . “五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰废水处理方案：

高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：，请写出第二阶段的电极反应式________。
电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式________。

5 . 是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：
加酸溶解应该选用装置图 ______ 选填a、b、．
在实验操作Ⅱ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．
实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．
实验操作Ⅶ从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．
蒸馏       蒸发       灼烧       冷却结晶
已知：；

NO和的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______
              
已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．

6 . 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________。
②反应II的离子方程式为___________。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：__________。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。
(3)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________

7 . 碲被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为ⅥA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。
(2)“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有________(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使转化为，反应的化学方程式为________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是________。
(5)常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液时，；________。(已知：的       )

8 . 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氰化物极毒，可以消除含氰废液中的，其中的电子式为________。
(2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：

①“还原”时，发生反应的离子方程式为________。
②FeSO₄的溶解度曲线如图所示，欲获得，采用的实验操作是________。

③FeCO₃在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。
④“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若 ，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过________已知：，，。
(3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：________。
(4)化合物为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：
步骤Ⅰ：称取0.491g置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；
步骤Ⅱ：用 溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；
步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。
①步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。
②该化合物的化学式为________。

9 . 碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO₂微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为VIA族元素，TeO₂被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu₂Te转化为TeO₂，反应的化学方程式为____________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO₂，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO₄^2－存在，生成TeO₄^2－的原因是_____________________。
(5)常温下，向l mol·L^－1 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO₃^2－)：c(H₂TeO₃)＝__________。(已知：H₂TeO₃的K_a1＝1.0×10^－3 K_a2＝2.0×10^－8)

10 . 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺。在实验室里用“烂板液”制取znSO₄·7H₂O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH₄NO₃，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________
（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式_____________
（3）滤液D中除了含有OH^－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4, c（Zn²⁺）=2mol/L,c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）
A Ksp［Zn（OH）₂］     B Ksp［Zn（OH）₂］和Ksp［Fe（OH）₃］   C Ksp［Fe（OH）₃］
（5）已知:①Fe（OH）₃ （s） Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）   △H=a kJ/mol
②H₂O （l） H⁺（aq）+ OH^-（aq）   △H=b kJ/mol
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式___________
（6）若Fe（OH）₃的溶度积常数为Ksp，H₂O 的离子积常数为K_w ，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、K_w的代数式表示）