1 . 有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
   
请回答下列问题：
(1)锥形瓶内的固体作催化剂，还可以作为该反应催化剂的是___________。
(2)C装置中CuO的作用是___________，F装置内的试剂为___________，F装置的作用为___________。
(3)准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该样品的最简式为___________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且能发生银镜反应，则其结构简式为___________。若该物质是一种能与Na反应的链状有机物，则它的结构简式为___________。
(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

2 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②常温稳定，在热水中会分解生成；
③。

金属离子
开始沉淀的	7.2	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的	9.0	3.7	6.7	9.8

回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______、_______(任写两种)。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有_______(填化学式)。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用，调节的范围为_______，若加A后将溶液的调为5，则溶液中的浓度为_______。
(4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。

4 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
（1）将N₂转化为含氮化合物的过程称为固氮。
①人工固氮，将N₂→NH₃，N₂发生___反应（填“氧化”或“还原”）
②自然界固氮，可将少量N₂转化为Ca（NO₃）₂等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N₂→NO→NO₂→HNO₃Ca（NO₃）₂。
写出NO→NO₂→HNO₃的化学方程式___、___。
将HNO₃转化为Ca（NO₃）₂，列举两种不同类别的化合物M___（写化学式）。
（2）科学合理地保存、施用氮肥。
①NH₄HCO₃需阴凉处保存，原因是___（写化学方程式）。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH₄Cl为例写出发生反应的离子方程式___。
（3）过渡施用氮肥将导致大气中NH₃含量增高，加剧雾霾的形成。（NH₄）₂SO₄是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：

①Y与NH₃反应生成（NH₄）₂SO₄的化学方程式___。
②尿素CO（NH₂）₂是一种常用化肥，缓慢与H₂O发生非氧化还原反应释放出NH₃。则尿素中C元素化合价为___。

5 . 纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。
1．下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H₂O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（     ）

A．水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

B．水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

C．每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b

D．每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i

2．从母液中析出的NaHCO₃中含有NH₄Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（     ）

A．无明显影响	B．NH4Cl杂质含量上升
C．NaCl杂质含量上升	D．NaOH杂质含量上升

3．化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（     ）

A．找到了新型高效的催化剂	B．充分利用了能量
C．提高了纯碱产品的纯度	D．提升了Na+的利用率

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____ (填化学式)。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是____。
（3）Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是________，A在____口产生。
②m为____ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：________
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂＋4HCl=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是____。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe^2＋的物质的量前者____ (填“>”“<”或“＝”)后者。

7 . 地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是__________。
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，写出反应的离子方程式____________。再H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为_______________。

8 . 钼酸钠(Na₂MoO₄)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、_________和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过_________来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃。写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：_________________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为_______。

9 . I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。实验方案如下：
   
(1)已知Fe(OH)₃沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是___________(填序号)
A．铜粉   B．氨水   C．氢氧化铜   D．碱式碳酸铜
(2)常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)=___________，此时___________(填“有” 或“无”)Cu(OH)₂沉淀生成。
(3)将20mLAl₂(SO₄)₃溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液70mL混合，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO₄的含量，具体过程如下：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(4)加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式解释)
(5)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO₄的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y²⁺)原形成配合物。
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL：溶液A于锥形瓶中，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该晶体中MgSO₄的质量分数为___________。

10 . 金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+ Cu₂S=6Cu+SO₂
该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

物质
熔点/ ℃	97.8	115	2050
沸点/ ℃	892	444.6	2980

a.100 ℃以下        b.100 ℃~300 ℃          c.300 ℃~350 ℃        d.350 ℃~2050 ℃
②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。
③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为，钠所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.