1 . 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：__。
（2）海水提溴，制得1molBr₂需要消耗__molCl₂。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___。步骤Ⅱ若用Na₂SO₃水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为___。
（3）判断Mg（OH）₂是否洗涤干净的操作是___。

2 . 随着工农业发展，NH₄Cl的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。“新联合制碱法”应运而生，流程如下：

(1)写出气体X的结构式_______________________。
(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有____________、____________。
(3)所得产品Na₂CO₃中不会含有NH₄Cl，原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：

①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其化学方程式分别为__________________、________。
②过程III分两步得到NH₃和HCl，比一步得到NH₃和HCl的好处是________________。

3 . 火电厂粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。某研究小组对其进行综合处理的流程如图所示：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄的形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO₄^2-和TiO²⁺，TiO²⁺在80℃左右水解生成TiO₂·xH₂O。
②已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O				FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率的措施有哪些？写出一条即可___，滤渣1的主要成分为___(填化学式)。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为___（用离子方程式表示）。
（3）“结晶”时，若要获得FeSO₄·7H₂O，则对溶液进行的操作是：蒸发浓缩，___，过滤，洗涤，干燥。
（4）“水解”反应的离子方程式为____。
（5）实验室用MgCl₂·6H₂O制备MgCl₂固体，在加热的同时要不断通入___(填化学式，下同)若不通入该物质，最终得到的产物中可能含有___。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)
③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4+10H₂O⇌4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

(1)写出工业上制取Cl₂的化学方程式___________；两水槽中的水为___________(填“热水”或“冷水”)。
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___________；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO₃转化为 KClO
C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___________。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___________。
②如何判断 K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净___________。
(5)从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___________。

(6)在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___________。

A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，的分布分数逐渐增大
C．向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为+OH^-= +H₂O

5 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
   
（1）步骤③的实验操作名称是______。
（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。
（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn^2＋，写出该反应的离子方程式：_____。

6 . 铝及其化合物在工业生产中有广泛用途，工业上可用铝土矿（主要成分为，含、等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

已知：溶液中的与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

请回答下列问题：
（1）试剂X为___________________。
（2）向铝土矿中加入试剂X的操作中主要成分发生的离子方程式_______________________________。反应Ⅰ过滤所得沉淀主要成分为_________________________________________。
（3）反应II中生成的离子方程式为_________________________________________。
（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。相关反应的热化学方程式如下：
                    
               
                 
在一定条件下，氧化铝制备氮化铝的热化学方程式为____________________________________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。放电时负极Al的电极反应式为____________________________________。

7 . 高锰酸钾（KMnO₄）是常用的氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体的操作流程如下：

相关资料：①物质溶解度

②锰酸钾［K₂MnO₄］
外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色。
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO₄^2-会发生岐化反应。
试回答下列问题：
（1）烘炒前，混配KOH和软锰矿固体，将软锰矿粉碎，其作用是_____，上述流程中趁热过滤的目的是___。
（2）请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应的离子方程式：____。
（3）下列有关上述流程及操作说法正确的是_____。
A. 平炉中发生的反应中MnO₂的作用是氧化剂
B. 流程中CO₂用醋酸溶液代替，得到的产品纯度更高，而不能用盐酸和硫酸代替
C. 抽滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗中，微开水龙头，使滤纸紧贴漏斗的瓷板上
D. 抽滤完毕，先断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，然后关闭水龙头
（4）洗涤KMnO₄晶体最好的试剂是______。
A. 无水乙醇              B. 乙醇水溶液              C. 氢氧化钾溶液              D. 冷水
（5）晶体干燥时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是___。

8 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为___，向反应后溶液中加_______溶液得到KIO₃。

（2）KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式__________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_______(用A、B表示）。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_______（写出一点）。
（3）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加____盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为_________。
（4）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg^-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。计算该食盐试样中碘元素的含量____mg•kg^-1。

9 . 钴铁氧体（CoFe₂O₄）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe₂O₄。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）
Ⅰ．废旧电池中钴的回收

（1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为________（写化学式）；硅在过程_____（填序号）与钴分离。
（2）写出过程②中LiCoO₂与H₂O₂发生反应的化学方程式____________________________。
（3）过程③Na₂CO₃的主要作用为________________________________________。
Ⅱ．电解法制得钴铁合金
（4）配制 0.050mol⋅L^-1 FeSO₄和0.025mol⋅L^-1 CoSO₄的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe₂合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L⁻¹NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe₂）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe₂O₄薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
（6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为______________________________________________。
（7）由废旧锂钴电池制CoFe₂O₄的现实意义在于：______________________（写一条即可）。

10 . 我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小
b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出
（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO₂）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：
   
脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl₃溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl₃已经过量的试剂是___（填写化学式）。
（3）加入Ca(OH)₂能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe³⁺，另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)₃外，还有___（填写化学式）。
（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是___（选填编号）。
a．调节溶液的pH             b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺ d．除去溶液中的SO₄^2―
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。
   
（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。
a．进一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO₄^2―的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。