1 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

2 . 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为、、)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。
②固体可溶于等强碱溶液。
请回答下列问题：
(1)写出中含有的化学键类型：_______。
(2)“试剂Ⅰ”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。
(3)写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：_______、_______。
(4)“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。
(5)向溶液中通入足量的离子方程式为_______。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。

3 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式是_______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。

③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有，另外还有_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

ⅰ.向沸水中逐滴滴加1mol/L 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
ⅱ.由方案上可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅲ.方案Ⅱ可证明氧化了用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

4 . 根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题。
Ⅰ.将NaOH溶液和NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______。
Ⅱ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成两种离子化合物B₂C和B₂C_2.据此填空：
(1)A的元素名称为_______，位于第_______周期_______族。
(2)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。
(3)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是_______。
(4)利用下图装置若要证明非金属性：C>Si，则A中加_______，B中加Na₂CO₃、C中加_______，观察到C中溶液的现象为_______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。
（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。
（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。
（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。
a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性
（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

6 . 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A1₂O₃另含少量的SiO₂、Fe₂O₃等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体 [NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O]的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________（写两条）。
（2）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。
（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________。
（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。
（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。
（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH₄⁺_______________________________________。

7 . A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。
（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。
（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________ 。
（4）D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，写出反应的化学方程式________ 。
（5）实验证明，熔融的EF₃不导电，其原因是________。

8 . 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN₂，右室充入H₂与O₂的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是

A．反应前，右室充入H2与O2共3mol

B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半

C．反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子

D．反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2

10 . 某无色溶液中只含有、、、、、、等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A．溶液中一定存在、	B．溶液中一定不存在、
C．溶液中	D．溶液中