辽宁高中化学人教版（2019）必修第一册必修第一册解答题试题/习题及答案-组卷网

2020·全国·高考真题

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

真题名校

解题方法

1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显____色。可知该条件下KClO₃的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

2020-07-09更新 | 21000次组卷 | 54卷引用：辽宁省大连市普兰店区第二中学2020-2021学年高二4月阶段性测试化学试题

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2021·辽宁·高考真题

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

化学实验基础操作常见无机物的制备物质制备的探究

真题名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

2 .

磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在

氛围中进行)：
①称取

，配成

溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入

溶液。
③持续磁力搅拌，将

溶液以

的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在

干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取

有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：

、

、饱和

可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和

，离子方程式为_______。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度	B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解
C．在空气氛围中制备	D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。

2021-09-13更新 | 10514次组卷 | 23卷引用：2021年新高考辽宁化学高考真题

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2022·山东青岛·一模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写与氧化剂、还原剂有关的计算含氧化铝的混合物的提纯常见无机物的制备

解题方法

氧化还原反应的计算除杂提纯类化工流程

3 . 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、V₂O₅和Al₂O₃)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是_______。
(2)“焙烧”过程中MoS、V₂O₅和Al₂O₃均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为Na₂MoO₄的化学方程式_______。
(3)“滤渣”的化学式为_______。滤液①的主要成分为Na₂MoO₄、_______。
(4)“沉钼”的离子方程式为_______。
(5)高温用

还原

得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

2022-04-14更新 | 1667次组卷 | 4卷引用：辽宁省铁岭市六校协作体2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

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2022·海南·模拟预测

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

含氧化铝的混合物的提纯物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

制备类化工流程

4 . CoCl₂常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Ni、Al₂O₃等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl₂)的流程如图(部分产物和条件省略)：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属于	Al³⁺	Co²⁺	Ni²⁺
升始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

②SOCl₂易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中SO₂的作用是____，其发生的相关反应的离子方程式为____。
(2)“除铝”得到固体的主要成分是___(填化学式)，该步调节pH的范围为____。
(3)“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和___(填名称)。
(4)“系列操作”包括____、冷却结晶、过滤、洗涤等。
(5)在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：___。

2022-03-07更新 | 1653次组卷 | 8卷引用：辽宁省沈阳市新民市高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

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21-22高三·辽宁·周测

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯综合应用

名校

5 . 某工厂采用辉铋矿(主要成分为

，含有

、

杂质)与软锰矿(主要成分为

)联合焙烧法制备

和

，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的

分解为

，

转变为

；
②金属活动性：

；
③相关金属离子形成氢氧化物的

范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
(2)

在空气中单独焙烧生成

，反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出

和

；②___________。
(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为___________。
(6)加入金属

的目的是___________。

2022-07-06更新 | 2378次组卷 | 14卷引用：2022年辽宁省高考真题化学试题（部分试题）

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22-23高一下·湖北孝感·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断元素周期律的应用

名校

6 . 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的____(填字母)。

A．A₂C₂和D₂C₂中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．D₂C、D₂C₂中阴阳离子个数比均为1：2

D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并发生化合反应

(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是____(填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

2023-03-18更新 | 1040次组卷 | 7卷引用：辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高三上·广东茂名·期末

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

离子方程式的书写氯气的实验室制法综合实验设计与评价氧化还原原理滴定

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

7 . 铋酸钠

浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将

(白色，难溶于水)氧化制取

，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。
(2)仪器a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。
(3)装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。
(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(6)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明

的氧化性比

强，可是从装置B中的反应来看，

的氧化性比

强。请你向该同学解释其原因_______。
(7)为测定产品的纯度。取上述

产品3.20g，用足量硫酸和

稀溶液使其还原为

，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用

的

标准溶液滴定生成的

，滴定终点时消耗

标准溶液，则该产品的纯度为_______。

2023-02-03更新 | 888次组卷 | 4卷引用：辽宁省凤城市第二中学2023-2024学年高三上学期第一次考试化学试卷

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2018·江苏·高考真题

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

二氧化硫的化学性质偏铝酸钠与二氧化碳的反应铁的氧化物常见无机物的制备

真题名校

解题方法

制备类化工流程

8 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为_______。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=(1—

)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是__。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由__(填化学式)转化为__(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O_3.Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=_______。

2018-06-10更新 | 6422次组卷 | 17卷引用：辽宁省北镇市满族高级中学2022-2023学年高三上学期第一次质量检测化学试题

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22-23高一上·辽宁·期末

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

过氧化钠 Fe2+的还原性 Fe3+的检验化学实验探究

解题方法

金属及其化合物的转化物质性质探究类实验

9 .

化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究

与

的反应机理，实验步骤如下：

Ⅰ.打开

、

，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______。
②右侧溶液变红色的原因是_______(用离子方程式解释)。
③左侧