1 . 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的一种或几种。

阴离子	、、、
阳离子	、、、、

现取适量该溶液于锥形瓶中，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)仅通过观察颜色，可以判断溶液X中一定不存在的离子是_______(用化学用语表示)。
(2)若Y是盐酸，则Oa段生成的沉淀为_______(填化学式)；ab段发生反应的离子为_______(用化学用语表示)，bc段发生反应的离子方程式为_______；取少量d点对应的上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液X中含有，原因是_______。
(3)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_______；ab段反应的离子方程式为_______。

2 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)
(3)⑤中NaOH溶液的作用是___________。

3 . 请根据题意填空
(1)属于电解质的是___________。(填“铜”或“碳酸钠粉末”)
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)现用0.5mol·L^-1的NaCl溶液配制500mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
①应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。
②容量瓶在使用前，首先要___________。
③需量取0.5mol·L^-1NaCl溶液的体积是___________mL。

4 . 二氧化氯(ClO₂)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)A装置中生成的离子方程式为_______(对应的产物为和)，此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为，则另一种盐的化学式为_______。
(5)一种主要成分为的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有的溶液。上述过程中，每生成消耗的物质的量为_______mol。
(6)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。写出该反应的离子方程式：_______。

5 . 表中是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑾
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)化学性质最不活泼的元素____(填编号，下同)，非金属性最强的元素是____。金属性最强的单质____。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的____(化学式)。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____。
(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为____。

6 . 用铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是___________。
(2)气体A是___________。
(3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。

7 . 与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备和NaClO，并探究和NaClO的部分性质。

回答下列问题：
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为______(任意写一种)；发生反应的离子方程式为____________。
(2)b装置的作用是____________；e装置的作用是____________。
(3)已知：c装置中得到的是，d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有____________。
②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，与KOH溶液反应的离子方程式为____________。
(4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入，振荡、静置后层显_______色。由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力______(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入600 mL NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的的物质的量为______mol。

9 . 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________。(填化学式)
(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO₂)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。
A．高空排放                                     B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ D．用浓硫酸吸收
(5)“操作Ⅰ”的名称为___________。

10 . 下表是元素周期表的一部分。根据表中的8种元素，用元素符号或化学式填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b		c
3			d	e		f	g
4	h

(1)元素f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________＞___________。
(2)元素d、g、h的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。
(3)c和h形成的化合物中含有的化学键类型为___________。
(4)写出元素a和c形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式：___________。
(5)写出d的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。