1 . 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是

A．Na+、Al(OH)、K+、NO	B．MnO、K+、SO、Na+
C．Mg2+、SO、HCO、Na+	D．NH、NO、Al3+、Cl-

2 . 下列性质中，不属于金属的物理性质的是

A．反应中易失去电子	B．良好的延展性
C．良好的导电性和传热性	D．有光泽

3 . 下列叙述不正确的是

A．植物油和汽油所属类别不同

B．聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙二醇与甲醇属于同系物

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中苯环使甲基的活性增强

4 . 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

5 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)将补铁剂碾碎的目的是__________________________________________。
(2)试剂1是______________，试剂2是______________。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：___________________。
(4)能证明溶液①中含有的实验现象是______________。
(5)完成在上述条件下与发生反应的离子方程式_________________。
(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是______________________________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
方法一：

方法二：
①配制0.01、0.008等一系列浓度的(红色)标准比色液。
②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
(7)方法二中配制100mL 0.01溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：_____。
(8)方法二比色法确定待测液的浓度的原理是___________。

6 . 下列物质中，含有氯离子的是

A．氯化氢

B．食盐

C．氯酸钾

D．液氯

7 . 据报道科学家在宇宙中发现了分子。与属于

A．同位素

B．同系物

C．同分异构体

D．同素异形体

8 . 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2固体

B．NaCl溶液

C．液态HCl

D．熔融的KOH

9 . ¹²C和¹³C原子之间，相等的是

A．原子质量

B．中子数

C．质量数

D．电子数

10 . FeCl₃溶液吸收H₂S的原理：2Fe³⁺+H₂S→2Fe²⁺+2H⁺+S↓。下列说法正确的是

A．H2S作氧化剂	B．还原性：H2S > Fe2+
C．Fe3+ 发生氧化反应	D．每消耗1mol H2S时转移4NA个电子