1 . 下图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

2 . 某溶液X中可能含有Na⁺、、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是

A．溶液X中一定不存在的阴离子为和

B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+

4 . 下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是

选项	微粒组	试剂M	发生反应的离子方程式
A	Fe3+、H+、、	通入少量SO2
B	、Fe2+、、Na+	少量硫酸
C	Cl-、Na+、、K+	过量醋酸溶液
D	K+、、、	适量HNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是___________。

A．工业上用CO还原炼铁，该反应为置换反应
B．中铁元素为+4价
C．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂
D．浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
E．FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₂
F．Fe在氧气中燃烧，生成Fe₃O₄
G．FeCl₂溶液可用KSCN溶液检验

6 . 下列离子方程式中，正确的是___________。
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓
E．碘化亚铁与Cl₂反应：
F．过量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
G．氯化铁与CuSO₄溶液反应：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

7 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

选项	指定溶液	离子组
A	0.1mol/L 溶液	、、、
B	0.1mol/L 溶液	、、、
C	0.1mol/L 溶液	、、、
D	使无色酚酞溶液呈红色的溶液	、、、

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质

9 . 除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂杂质，应选用的试剂是

A．铁粉

B．锌粒

C．KMnO4溶液

D．氯水

10 . 某班同学为探究、的性质进行了一系列实验。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明氯水能氧化。溶液与氯水反应的实验现象为_______。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你进行改进，并简述实验方案：_______(可选用药品：溶液、氯水、溶液、煤油)。
(4)丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(5)丁组同学取溶液，加入溶液，充分反应。取反应后的溶液并向其中加入充分振荡、静置，观察到液体分层，上层为浅绿色，下层为紫红色，则发生反应的离子方程式为_______。
(6)甲、乙、丙、丁四个小组的同学通过实验探究，得出结论：有_______性；、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。