1 . 化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写空白部分)。

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体		具有还原性
②	溶液中滴入 溶液，再加氯水	滴入溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色	___________	___________
③	溶液中加入锌片	___________		___________
④	___________	___________		具有氧化性

(2)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：___________；你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是___________。

2 . 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中先加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，所得溶液中离子数目基本不变的是

A．

B．

C．

D．

3 . 明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，万即炼皂矾炉侧土墙……刮取下来，名曰黄矾，染家用之。”下列有关黄矾说法错误的是

A．黄矾的主要成分中含有	B．黄矾在医药上可以做补铁剂
C．黄矾可以应用于印染工业	D．皂矾变成黄矾的过程中失电子

5 . 对下列离子方程式的评价合理的是

选项	离子方程式	评价
A	与水的反应：	正确
B	向溶液中通入足量：	正确
C	溶液与盐酸反应：	错误；应生成沉淀
D	向溶液中滴加过量的NaOH溶液：	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 以硫铁矿烧渣(主要是Fe₂O₃，少量Fe₃O₄和SiO₂)为原料制备黄铵铁矾[NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂

B．可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子

C．沉铁反应的离子方程式为

D．适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率

7 . 碳酸亚铁晶体[为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
   
①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是_____(填字母)。
A．    B． C．   D．    E．   
②装置D中仪器a的名称是_____。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_____。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为_____。
②装置丙的作用是_____。
(3)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、_____和_____；然后再_____(填操作)、灼烧，即可得到。
(4)草酸亚铁和碳酸亚铁晶体均能受热分解。称取，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
   
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为_____。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_____。

8 . 在含有大量的、、的透明溶液中，还可能大量共存的离子是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是

A．溶液和	B．Fe和
C．Na和	D．NaOH溶液和

10 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸	产生气体	燃烧产物中只含
B	向和KSCN的混合溶液中滴入氯水	溶液变红	氧化性：
C	向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸	生成的沉淀溶解并产生无色气体	溶液中含有
D	向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡	催化分解产生

A．A

B．B

C．C

D．D