1 . 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

2 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

3 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
(1)如下图：

①Fe₂O₃和HCl的离子方程式是_______。
②B→C变化中可看到的现象是_______。发生氧化还原反应的化学方程式是_______。
(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl₂溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。
②某同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______。
②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，则试剂X是_______(填字母)。
a.KSCN溶液                 b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(反思评价)
④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：_______。