1 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。

(1)步骤①中Cu与酸反应的离子方程式为_______；得到滤渣1的主要成分为_______。
(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？_______(填“能”或“否”)。
(3)步骤②加入H₂O₂的作用是_______。
(4)从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、_______。该过程可能会用到以下实验仪器中的：_______。(写名称)

(5)已知滤渣2的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃，由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______。

2 . 下列实验方案不可行的是

A．用碱石灰干燥氨气	B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液
C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2	D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

3 . 下列离子方程式正确的是

A．溶于水：

B．溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

C．气体通入氨水：

D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：

4 . 下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是

A．Ba2+、Na+、I-、NO	B．Ca2+、SO、NO、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、SO	D．NH、Fe2+、Cl-、NO

5 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘：

B．与水反应用作潜水艇氧气来源：

C．绿矾处理含的酸性废水：

D．向溶液中通入氨气可制备抗酸药：

7 . 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：

成分					水分	杂质
质量分数	74.25	7.28	3.56	3.67	8.12	3.12

已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：

(1)酸浸过程中与硫酸反应的离子方程式为_______、_______。
(2)转化过程中发生反应的离子方程式为______________。从经济环保角度考虑，“转化”中可替代的物质是_______。检验溶液中的常用的试剂是_______。
(3)滤液2中含有的主要离子有_______。
(4)煅烧步骤的化学反应方程式为______________

9 . 下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是

A．溶液和	B．Fe和
C．Na和	D．NaOH溶液和

10 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
   

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d

B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现

C．h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化

D．c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O