1 . 下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：

B．固体溶于HI溶液：

C．用FeCl3饱和溶液制备胶体：

D．过量铁粉与稀硝酸反应：

2 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液中：

B．氨水中：

C．溶液中：

D．溶液中：

4 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)检验经步骤①得到的滤液中是否含有的方法为______。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是______。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是______（写化学式）。
(4)步骤④中一系列操作为______、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为______（用含的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取，理论上需要的物质的量为______。步骤②中反应能够发生的原因是______。实验室用饱和溶液制备胶体的方法是：取小烧杯，加入蒸馏水，将蒸馏水加热至沸腾______（将操作补充完整）。

5 . 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：

下列说法不正确的是

A．溶液A中和的浓度比为

B．通入是为了防止空气中的氧化

C．加适量的是为了将部分氧化为

D．加稀是为了使铁溶解生成

6 . 有某种含有少量杂质的样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品(在2～3g范围内)；
②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10％的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重，若坩埚质量，坩埚及灼烧后的固体总质量为。
下列说法正确的是

A．步骤③中的离子反应为

B．最后坩埚中的固体是和

C．样品中铁元素的质量分数为

D．向样品水溶液中先通再滴加溶液，出现血红色，判断有

7 . 某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式为

B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且

C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验

D．、、一定存在，、一定不存在