1 . 下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+

C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁

D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2<Fe3+

2 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
A	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有还原性
C	在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液		具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．pH＝3的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

4 . 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、NO、Fe2＋、Na＋	B．Ag＋、NO、Cl-、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH-、SO	D．Cu2＋、NH、Br-、OH-

5 . 某兴趣小组研究铁盐的制备和性质。
实验I．制备FeCl₂：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl₂极易水解。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置二中制备FeCl₂的化学方程式是_____，装置三的作用是①_____；②_____。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在_______位置(填“A”“B”或“C”)增加如下装置。如下装置中气体从_______(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是_______。

(4)为消除工业废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，用离子方程式表示处理过程的原理_______。
实验Ⅱ．探究性质
(5) FeCl₂溶液滴加NaOH溶液后会出现灰绿色沉淀，有同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。为探究是否存在Fe(OH)₂，可取灰绿色沉淀，向其中加入_______溶液，再加入_______溶液，若观察到_______现象，证明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)₂。

7 . 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验．
已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．
Ⅰ．氯气与铁的反应
按下图连接装置并进行制备实验．

(1)按上图连接好装置，在进行______操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃______装置的酒精灯（填“A”或“D”）。
(2)写出A中反应的离子方程式______。
(3)装置B的作用是______．F应连接的装置是______（选择其中一个装置，填相应的字母）。

Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态．

(4)步骤ⅱ添加的试剂X为______。
(5)步骤ⅲ中所发生的离子反应方程式为______。
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐．实验结论是否正确？请进行判断并说明理由______。

8 . 微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是

A．加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO、SO、Cl-

B．常温下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NO、SO

C．无色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl-、OH-

D．使pH试纸变蓝的溶液：NH、Al3+、SO、CH3COOH

9 . 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：

已知：①；②。
有关上述过程的说法不正确的是

A．过滤后的溶液a中可能存在

B．b可选择溶液或

C．d→e发生的反应为：

D．利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐

10 . 下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料

B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒

C．FeSO4具有还原性，可用作补血剂

D．铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂