1 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：

(1)写出铁红的一种用途________。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。

A．操作1和操作2都是过滤

B．试剂1是过量的粉，试剂2是过量的

C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用

D．试剂3只能是，目的是将氧化成

(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
(6)已知化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________。

3 . 碱式硫酸铁[]（其中Fe元素为+3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量、）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．x、y、z一定符合关系式：

B．“过滤”所得滤液中只含溶质

C．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若有11.2L（标准状况）的参与反应，则相当于节约2mol

4 . 下图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

5 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）

(1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。
(2)④所代表的物质是______（用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。
(5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

7 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法不正确的是

A．用甲装置检验H2中的HCl

B．用乙装置可以制取H2、CO2、SO2、NH3、NO等气体

C．装置丙从FeSO4溶液中获得纯净的FeSO4固体

D．甲丁所示仪器不能提纯Fe(OH)3胶体

8 . 碳酸亚铁晶体[]为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示：


①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是_________（填字母）。
②装置D中仪器a的名称是___________。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_____________。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为_________________。
②装置丙的作用是_________________。
(3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是________________。
(4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有＋2价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、①___________和②____________；然后再③__________（填操作）灼烧，即可得到。

10 . 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．溶于氢碘酸：

B．向溶液中通入等物质的量的氯气：

C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化氮：