1 . Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

2 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合：H++OH-=H2O

B．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．与过量的反应：

B．食醋去除水垢中的：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．溶液与溶液反应至溶液呈中性：

4 . 在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是

A．K+、Na+、、Cl-	B．Fe2+、K+、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、、Cl-	D．Ba2+、、Cl-、

5 . 下列离子方程式中错误的是

A．向溶液中通入少量：

B．向稀硫酸溶液中滴加少量溶液：

C．钠与水反应：

D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

6 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是___________；试剂2的化学式为___________。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：___________，现象为___________。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入___________，防止被氧化。

7 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得

B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中酸性H2O2溶液

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为

D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水

8 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
【实验1】试剂：酸化的溶液()，溶液()

操作	现象
取上述溶液于试管中，加入5滴溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液
向反应后的溶液中加入溶液	溶液变红

(1)上述实验中溶液与溶液反应的离子方程式是_______。
(2)产生气泡的原因是_______。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的溶液()，溶液()

操作	现象
取溶液于试管中，加入5滴上述溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有，经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是_______。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．溶液氧化消耗
ⅱ．氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是_______。
②实验验证假设ⅱ：取_______，加热，溶液变为红褐色，下降，证明假设ⅱ成立。
(5)将溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_______。