1 . 电子工业中，用
溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。
(1)溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为___________ 。
(2)废液中加入过量
发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(3)滤渣为混合物。物质
是___________ 。
(4)通入
可以使废液再生，发生反应的化学方程式为___________ ；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________ 。
溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。
(1)
溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为(2)废液中加入过量
发生反应的离子方程式为(3)滤渣为混合物。物质
是(4)通入
可以使废液再生，发生反应的化学方程式为，这样做的优点是
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解题方法
2 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 | B． 、 、、 |
C． 、 、、 | D．、、 、 |
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3 . 高纯硅制备过程中会产生副产物
，某同学在实验室以和硅镁石(含
、
及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体(
)并回收的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)“氧化”时加
发生反应的离子方程式为_______ ，反应温度不易过高，主要原因是_______ 。
(3)试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______ (填字母)，“调pH”的范围为_______ 。
A．NaOH B．
C． D．MgO
(4)“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______ (填仪器名称)中进行。
(5)若以
为原料，理论上制得的质量为_______ g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。
，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：
 |  | |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 9.6 |
| 沉淀完全的pH | 3.5 | 11.6 |
(1)写出
“水溶”过程中发生反应的化学方程式：(2)“氧化”时加
发生反应的离子方程式为(3)试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的
A．NaOH B．
C． D．MgO(4)“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收
，“沉淀1”灼烧时应在(5)若以
为原料，理论上制得的质量为
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名校
4 . 某溶液X中可能含有Na+、
、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
| A．溶液X中一定不存在的阴离子为和 |
| B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
| C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ |
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2024-04-04更新
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1033次组卷
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4卷引用：河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题湖南省长沙市长郡中学2024届高三高考适应性考试（二）化学试题（已下线）题型4 离子反应 氧化还原反应（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）（已下线）压轴题01?离子方程式与离子共存的判断（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
5 . 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动物生命活动的必需元素。氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
| A．硝化过程中，含氮物质被还原 |
B． 属于氮的固定 |
C．土壤中和 的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 |
| D．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4 |
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2024-03-26更新
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143次组卷
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3卷引用：河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（研学班）
6 . 某企业排放的废水中含有
和
。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)“操作2”的名称为__________ ，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有__________ 。
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为__________ 。
(3)合并溶液1、溶液2后，使溶液析出
晶体的实验操作是__________ 。
(4)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是__________ 。
(5)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的
溶液1和5％溶液
①上述实验中溶液与溶液1反应的离子方程式是__________ 。
②请结合相关反应解释“稍后，产生气泡”的原因是__________ 。
和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“操作2”的名称为
(2)加入试剂A的目的是将
全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为(3)合并溶液1、溶液2后，使溶液析出
晶体的实验操作是(4)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是
(5)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与
溶液的反应。试剂：酸化的
溶液1和5％溶液操作 | 现象 |
取 酸化的溶液1于试管中，加入5滴5％溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡 |
向反应后的溶液中加入 溶液 | 溶液变红 |
溶液与溶液1反应的离子方程式是②请结合相关反应解释“稍后，产生气泡”的原因是
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名校
解题方法
7 . 下列离子方程式书写不正确 的是
A．向 溶液中通入氯气： |
B．向 溶液中滴加溶液： |
C．向溶液中加入少量氨水： |
D．向溶液中过量铜粉： |
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2024-02-02更新
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141次组卷
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2卷引用：河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题
名校
8 . 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用制备还原铁粉的流程如下。
实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和
在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)植物油的作用是___________ 。
(2)实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是___________ 。混合后反应生成
的离子方程式为___________ 。
(3)溶液要现用现配的原因是___________ 。
(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为
，该反应的化学方程式为___________ ；取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为___________ g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：___________ 。
制备还原铁粉的流程如下。实验室中可用
(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)植物油的作用是
(2)实验过程中，欲将得到的
溶液和溶液混合，操作方法是的离子方程式为(3)
溶液要现用现配的原因是(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量
在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为反应，写出此反应的化学方程式：
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2024-01-23更新
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325次组卷
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3卷引用：河南省百师联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
9 . 在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
10 . 从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
溶液的工艺流程如下：下列说法不正确的是
| A．滤液④为混合物 | B．③物质可能为稀 溶液 |
C．物质⑤可用 代替 | D．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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2023-12-16更新
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316次组卷
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2卷引用：河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
