2 . 某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：

实验编号	实验操作	实验现象
1	向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置	烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄
2	在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液	时产生白色沉淀，溶液呈红色：时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅
3	向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液	时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅

已知：与反应生成白色沉淀，下列说法错误的是

A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起

B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有

C．由实验2的现象推断时溶液颜色变浅是因为发生了反应

D．要验证实验1中黑色固体是否含有，可向黑色固体中加稀盐酸

3 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．pH＝3的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

4 . 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果

B．二氧化碳灭火

C．小苏打中和胃酸

D．稀硫酸除铁锈更佳

5 . 某溶液X中可能含有Na⁺、、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是

A．溶液X中一定不存在的阴离子为和

B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：

B．向氯化钡溶液中通SO2：

C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

D．稀硝酸与过量铁粉反应：

7 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图：

已知：①；
②；
③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)和反应生成的化学方程式为___________。
(5)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________
②装置C的作用是___________。
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

8 . 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物，利用该材料得到胆矾的一种流程如下：

已知：调pH可将Fe²⁺与Cu²⁺分离，但不易将Fe²⁺与Cu²⁺分离。
请回答下列问题：
(1)流程中“粉碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；该过程温度不宜过高，原因为___________。
(4)“滤渣2”的成分为___________(填化学式)；“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为___________。
(5)有同学从上述流程中的“氧化”和“调pH”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生成氢氧化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产生且无气体生成。若过氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为1：2，则该反应的离子方程式为___________。

9 . 微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是

A．加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO、SO、Cl-

B．常温下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NO、SO

C．无色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl-、OH-

D．使pH试纸变蓝的溶液：NH、Al3+、SO、CH3COOH

10 . 在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是

A．K+、Na+、、Cl-	B．Fe2+、K+、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、、Cl-	D．Ba2+、、Cl-、