1 . 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是_____。

选项	实验	现象	结论
A	取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应	黑色固体溶解，生成绿色溶液	Fe2O3为碱性氧化物
B	将铜粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液变红	FeCl2溶液没有变质
D	往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡	气泡被点燃	铁在高温下能与水蒸气反应

(2)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，是将30%的FeCl₃溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_____；某学生对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式_____。
(3)为了从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图，回答下列问题。

①固体X的成分_____，试剂B是_____
②检验Z溶液中阳离子可用酸性KMnO₄溶液，现象是_____，该反应的离子方程式_____。

3 . 下列关于亚铁盐说法正确的是

A．向溶液中通入氯气

B．向溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

C．溶液配制时加入少量铁粉以防止被氧化

D．用酸性溶液检验溶液中是否含有

4 . 微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是

A．加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO、SO、Cl-

B．常温下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NO、SO

C．无色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl-、OH-

D．使pH试纸变蓝的溶液：NH、Al3+、SO、CH3COOH

5 . 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是

选项	A	B	C	D
实验	过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中	向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量	漂白粉长期暴露在潮湿的空气中	紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中	紫色褪去，溶液最终变为浅黄色	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡	白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应

B．绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色

C．“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应为氧化还原反应

D．维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收

8 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)将补铁剂碾碎的目的是___________。
(2)试剂1是___________，试剂2是___________。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量___________，上述实验中能说明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象为___________。
(4)写出浅红色溶液②加H₂O₂溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________。
(5)小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。小王同学猜测的依据是___________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(6)若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为___________。(用含m、a、b的代数式表示)

9 . 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液：

B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：

C．含有的溶液：

D．澄清透明的溶液：

10 . 常温下，的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行实验，已知：在中溶解度远大于在水中的溶解度。根据实验结果，下列说法正确的是

A．一定存在、、	B．一定不存在，可能存在和
C．或至少有一种	D．该溶液中一定存在、，可能含