1 . 氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N₂和H₂在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)
(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示
①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t₁”“t₂”或“t₃”)
②图b中，0~t₁内平均速率v_正(N₂)=mol•L^-1•min^-1，则t₁~t₂内平均速率v_正(N₂)应____________(填标号)mol•L^-1•min^-1
A.大于uB.等于uC.小于u
(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N₂的转化率为____________。
(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)
②能说明有氨生成的现象是____________。

2 . 氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH₃的电子式是______。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______ （用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:

下列说法正确的是______（选填字母）。
a 图①表示N₂、H₂分子中均是单键
b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H = -483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是________。
（5）水合肼（N₂H₄•H₂O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是________。

3 . 氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
（1）实验室可用下图所示装置合成氨。
   
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为____________________________________。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N₂、水蒸气、________和________(填化学式)。
（2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
   
①图中反应Ⅱ属于________________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是____________________(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。

4 . 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B. C. D. E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：

(1)用元素符号表示各物质：A___、B____. C______. D______. E______.F_____. G____、I___。
(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B_____________,F和CO₂______________，D和E________________________，I和J ___________________.
(3)写出化合物G与I反应的离子方程式_______________________________。

5 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技术的相关反应为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。
A.可以加快反应速率                  B.可以改变反应热
C.可以减少反应中的能耗          D.可以增加活化分子的数目
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。
A.原料气中N₂过量，是因N₂相对易得，适度过量有利于提高H₂的转化率
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(2)肼(N₂H₄)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼与N₂O₄氧化反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)     △H=-19.5kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     △H=-534.2kJ/mol
请写出肼和N₂O₄反应的热化学反应方程式_________________________________。
(3)在NH₄HCO₃溶液中，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_____。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7)。

6 . 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：
X____________________               Y___________________
Z____________________               W___________________
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

7 . 自然界中存在着很多的物质循环过程。
(1)下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是____________。
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是____________。
③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是____________。
(2)下图是氮循环示意图，请回答下列问题。


①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为____________。
②雷电固氮反应的化学方程式是____________，其中氮元素被____________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是____________。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

8 . 下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式________；B的结构式________；D的电子式________；
（2）写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________，
②_________________________________________。
（3）写出反应③的离子方程式：________________________________________。
（4）J与F反应的化学方程式： _________________________________________。
（5）在反应④中，当生成标况下3.36 L G时，转移电子数为__________mol。

9 . 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（       ）

A．2NO+O2===2NO2	B．3NO2+H2O===2HNO3+NO
C．N2+2O22NO2	D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐

10 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：______________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。单质A能在空气中稳定存在的原因是_______________________________________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反应的化学方程式：_______________________________________________。D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。
(6)若B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。