2 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)图所示装置中，Zn片是_______(填“正极”或“负极”)。
(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2H₂＋O₂2H₂O
②Cu＋2Ag⁺=Cu²⁺＋2Ag
③NaOH+HCl=NaOH+H₂O

3 . 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有
①钠比水的密度小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

4 . 某小组同学欲探究H₂O₂的性质，过程如下：
【预测】
聚焦H₂O₂中的O作为核心元素，因此预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和观察】
小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性KI溶液与5% H₂O₂溶液反应以验证预测。
实验①
实验②
(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO₄溶液与H₂O₂溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(2)实验②是为了验证H₂O₂的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。
【解释和结论】
(3)以上实验可得出的结论是___________。

5 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

6 . 某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。

(1)图中仪器a的名称：___________。
(2)装置A中的反应为___________KMnO₄＋___________HCl(浓)=___________KCl＋___________MnCl₂＋___________Cl₂↑＋___________H₂O，
①配平该反应并用单线桥或双线桥表示电子转移。____________
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________，生成71gCl₂转移的电子是___________mol。
(3)装置C中反应的化学方程式是___________。
(4)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴AgNO₃稀溶液，即有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了___________离子(写离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl₂中混有的杂质是___________。
③丙同学则认为，该白色沉淀不能证明SO₂和Cl₂发生反应，结合离子方程式解释原因___________；丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是___________(填选项序号)。
a．BaCl₂溶液b．Ba(OH)₂溶液c．Ba(NO₃)₂溶液d．品红溶液
(5)SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式___________。

7 . 某小组在做铜与浓硫酸反应时发现产生黑色固体。于是他们对黑色固体进行探究，实验步骤如下：
I.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
II.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
III.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
(1)步骤II产生的气体是___________。
(2)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu^2＋的方法是：向试液中滴加K₄［Fe(CN)₆］溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu^2＋。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K₄［Fe(CN)₆]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄［Fe(CN)₆］溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是___________。
(3)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象
	1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现红棕色气体 3.B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有___________性。
②产生红棕色气体的化学方程式是___________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是___________。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是___________。
(4)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中CuS溶解的化学方程式是___________。

8 . 下列实验中，能达到相应实验目的的是

A.证明乙炔可使溴水褪色	B.证明氯化银溶解度大于硫化银	C.验证溴乙烷的消去产物是乙烯	D.推断S、C、Si的非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．用于检验溴丙烷消去产物

B．用于石油的分馏

C．用于实验室制硝基苯

D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

10 . 组织培养是通过器官或细胞等组织，人工培养获得再生完整植株的技术。某实验小组研究组织培养液中铁的选择、配制。
铁的选择：
（1）请选择适合配制组织培养液的含铁物质的类别____________
a.单质       b.氧化物       c.碱          d.盐
（2）资料：组织培养液PH=5.5-5.8
溶液中Fe³⁺开始沉淀的PH为1.9
溶液中Fe²⁺开始沉淀的PH为7左右
依据以上资料，实验小组选择了亚铁盐配制组织培养液，原因是___________。
亚铁盐的配制：
同学们尝试配制FeSO₄溶液，结果发现配制的FeSO₄溶液偏黄色且有些许浑浊。
（3）分析FeSO₄溶液偏黄色的原因______________________________________设计实验验证：取少量黄色溶液加入____________，溶液显________色，证明分析的原因正确。
（4）某同学认为浑浊的成分为Fe(OH)₂,其它同学认为不可能，原因是____________（填写化学方程式）。经实验验证浑浊的成分为Fe(OH)₃。
（5）同学们研究得出，要消除黄色和浑浊需加入铁粉和酸，写出反应的离子方程式_______________、___________。