1 . 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。
I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)操作1是______。
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有_______、_________。
(3)步骤iii中的的作用是______。
(4)取少量高纯度晶体配成溶液，_______(操作和现象)，证明该晶体中不含。
Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：

已知：聚合氯化铁的一种形式为。
(5)写出以下物质中加点元素的化合价：_____，_____。
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是___________。
a．盐酸中作用是使FeO、溶解
b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中
(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式______。
。

3 . 某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i：
反应ii：(黄色)

下列说法不正确的是

A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动

B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动

C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快

9 . 化学小组实验探究与溶液的反应。将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。

资料：
白色沉淀，
白色沉淀，
白色沉淀，
(1)该小组对产生的白色沉淀提出了三种假设：
假设ⅰ：白色沉淀为，其中微粒的来源为
、_______、_______(用化学用语表示)；
假设ⅱ：白色沉淀为；
假设ⅲ：白色沉淀为和的混合物。
(2)甲同学取洗涤后的沉淀，加入，产生无色气体，遇空气变成红棕色，证明沉淀B中含有_______。
(3)乙同学向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：_______。
(4)结合上述实验写出与溶液反应的离子方程式_______。
(5)将得到的无色溶液和白色沉淀混合物，放置一段时间后，产生灰黑色物质。经检验该灰黑色沉淀为，说明与能发生氧化还原反应。利用电化学装置证实能氧化，装置如下图所示，为_______，为_______。

(6)从反应原理的角度思考，根据上述实验可得出结论：_______。