1 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

2 . 研究小组探究高铜酸钠(NaCuO₂)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1) CuCl₂溶液显酸性，用离子方程式解释原因：_____；制备时滴加的CuCl₂溶液不宜过量。
探究棕黑色沉淀的组成。
【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H₂SO₄，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
(2)①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO₂。NaCuO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式是______。
探究实验条件对NaCuO₂制备的影响。
【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl₂溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。
(3)①对Cl₂的来源，甲同学认为是NaCuO₂和反应生成了Cl₂，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl₂的其他原因：___________。
②探究继续滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-的原因。
i．提出假设1：c(Cl^-)增大，Cl^-的还原性增强。实验证明假设成立。
操作和现象是：取少量NaCuO₂固体于试管中，___________。
ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。
【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(4)通过以上实验，对于NaCuO₂化学性质的认识是___________。
(5)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO₂，应选用的试剂是NaClO溶液、___________溶液和___________溶液。

3 . 某同学进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
方案
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀	产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色	出现白色沉淀

已知：i．H₂O₂H⁺+HOHOH⁺+O
ii．BaO₂是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是

A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应

B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4

D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

4 . 常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH₃。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”

B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应

C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”

D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

5 . 1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α－型硫元素的一种同素异形体S₈分子。1891年，M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S₆分子。下列说法不正确的是

A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S

B．推测Na2S8既含离子键又含共价键

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同

6 . 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大

C．100 mL 的醋酸溶液恰好中和10 mL 的NaOH溶液

D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

7 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

9 . 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是

A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰

B．步骤ⅲ证明白色物质是

C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为

D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应