1 . 某化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色；
Ⅱ.取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色，再滴入3滴H₂O₂溶液，溶液红色加深；
Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)₃固体0.642g；
Ⅳ.再准确量取I中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和琥珀酸(分子式为C₄H₆O₄)，说明酸性：C₄H₆O₄_______HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释II中实验现象产生的原因：_______、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
(3)IV中发生反应的离子方程式为_______。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度为×100%=_______(保留3位有效数字)。
(5)IV中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是_______。

2 . 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药。对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定实验式。
将15.1g扑热息痛样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，测得产物中水的质量为8.1g、二氧化碳的质量为35.2g。再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下将有机物中氮元素转化成N₂，测得N₂的体积为1.12L(已换算成标准状况)。
(1)扑热息痛的实验式为___________。
Ⅱ.确定分子式。
测得目标化合物的质谱图如下：

(2)其分子式为___________。
Ⅲ．推导结构式
(3)由分子式计算扑热息痛的不饱和度为___________。
用化学方法推断样品分子中的官能团：①加入NaHCO₃溶液，无明显变化；②加入FeCl₃溶液，显紫色：③水解可以得到一种两性化合物。
波谱分析：①测得目标化合物的红外光谱图如下：

该有机化合物分子中存在：
测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：

该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为1：1：2：2：3
(4)综上所述，扑热息痛的结构简式为___________。
(5)满足下列条件的扑热息痛的同分异构体有___________种，其中任意一种的结构简式是___________。
a．含苯环             b．含氨基和羧基，是两性化合物

4 . 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是

A．实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的

B．实验①和实验②说明样品中一定含有S

C．实验③中产生的白色沉淀是

D．样品中可能含有

5 . 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．的空间结构为正四面体形

B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

C．过程I、II、III中发生的均为氧化还原反应

D．过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

8 . Cu₂(OH)₂CO₃是用途广泛的化工原料。可用电解废渣[含Cu(NO₃)₂、AgNO₃]和纯碱为原料制备。
(1)制备CuSO₄溶液

①过程Ⅰ中，分解产生的气体除NO₂外，一定还含有_______。
②过程Ⅱ中，分离所采用的试剂是_______。
(2)制备Cu₂(OH)₂CO₃
ⅰ.取Na₂CO₃溶液于锥形瓶中，水浴加热至适当温度。
ⅱ.将CuSO₄ 溶液逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，产生沉淀，静置。
ⅲ.待沉淀完全沉降后，减压过滤、洗涤、干燥。
①步骤ⅰ中加热Na₂CO₃溶液的目的是_______。
②步骤ⅱ中生成Cu₂(OH)₂CO₃的化学方程式为_______。
(3)设n(Na₂CO₃):n(CuSO₄)=m，m不同时，所得产物纯度不同。通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线)，获得固体残留率可检测样品纯度。(已知：固体残留率=×100%)。
①写出Cu₂(OH)₂CO₃分解的化学方程式_______。
②图1、图2分别是m = 1.2和m = 0.8时所得固体的热重分析曲线，依据下列曲线判断制备Cu₂(OH)₂CO₃适宜的m = _______(填“1.2”或“0.8”)。通过定量分析说明理由：_______。

9 . 某课外小组探究硫化钠晶体（ Na₂S·9H₂O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。
查阅资料：
i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na₂S_x、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃等物质生成。
ii.S^2-、S、S₂O都不能使品红褪色，SO或高浓度OH^- 能使品红褪色。
ii. Na₂S_x能与H⁺反应生成H₂S（臭鸡蛋气味气体）和S； Na₂S_x能与Cu²⁺反应生成CuS （黑色固体）和S； Na₂S₂O₃可与Cu²⁺形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为__________。
（2）进行实验一。

	编号	试剂	现象
	1	溶液A	立即褪色
	2	pH=13的NaOH溶液	无明显变化

①实验一证明氧化产物中有Na₂SO₃， 其中编号2实验的目的是________________。
②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na₂SO₄，这是因为Na₂SO₃有____性。
（3）进行实验二。
取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。
①取无色溶液B______（填操作和现象）， 证明溶液A中存在SO。
②该实验现象不能证明样品中存在Na₂S_x，因为______________。
（4）进行实验三。

①证明氧化产物中存在Na₂S₂O₃的证据是_______________。
②溶液A中加入CuCl₂溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是______（用离子方程式表示）。
结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na₂SO₃、Na₂₄SO₄、Na₂S_x和Na₂S₂O₃。

10 . 某小组为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有