2 . 验证氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞I₂，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)

实验①	实验②	实验③	实验④
溶液变为浅黄绿色	溶液变为黄色	溶液变为棕黄色	溶液变为蓝色

下列说法不正确的是

A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响

B．实验②发生反应为：2Br−+Cl2= Br2+2Cl−

C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2

D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2

4 . 为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是

A．将铁、铜、银分别放入稀盐酸中	B．将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中
C．将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中	D．将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中

6 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行实验。
已知：　，+6价格盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
实验一：

(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深，甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_______(“是”或“否”)，理由是_______。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可以得到的结论是_______。
实验二：取试管c完成如下实验。

(4)试管c中溶液变为绿色时，发生的氧化还原反应的离子方程式是_______(乙醇转化为乙酸)。
(5)由实验二中实验现象，可以得出的结论是_______。
(6)丙同学欲通过+6价铬盐与KI反应，验证(5)中结论，他的实验方案是_______。

7 . 溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl，溶液b较溶液a黄色加深。
已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色；
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A．测溶液a的，证明发生了水解

B．向b中加入后，不会产生白色沉淀

C．向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明的配位键稳定性大于

D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解

8 . 某小组探究含元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i．含元素的常见粒子：(橙色)、(黄色)、(溶于水，蓝紫色，不稳定)、(绿色)、(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、溶于强碱形成(亮绿色)。
ii．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii．在碱性环境中，不能氧化价格元素。
实验操作及现象如下：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125 K2Cr2O7溶液	Ⅰ	先滴入稀疏酸至，再滴入5滴溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知(橙色)(黄色)能说明该反应达平衡状态的是_____(填字母)。
A．和的浓度相同       B．       C．溶液的颜色不变
(2)已知(橙色)(黄色)。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(3)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(5)Ⅱ中，继续滴入溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，价铬元素被氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入溶液前增加一步操作：_____。然后滴入溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入溶液，沉淀溶解，溶液变为_____色。
②乙同学通过原电池原理进一步研究碱性环境对价铬元素的还原性或的氧化性的彩响，经过实验研究得出以下结论：酸性条件下，；碱性条件下，
(6)此外，生产中常用测定含废水中元素的含量。量取废水，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗标准溶液。则废水中元素的含量为_____。

9 . 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)	B．证明温度对平衡的影响	C．研究浓度对化学平衡的影响	D．研究酸碱性对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D