1 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种含硫元素的气体，该气体的化学式为_______。
(3)将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)将c的浓溶液滴到白纸上，白纸变黑体现了c的_______性。
(5)将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_______。

(6)“银针验毒”的原理：。在该反应中_______(填字母)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(7)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_______。

2 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如表：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数(K)	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向____工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图所示。

则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(l)的热化学方程式为_____。
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1molN₂和2molH₂模拟一定条件下工业固氮N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，体系中n(NH₃)随时间的变化如图。

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=____mol•L^-1•min^-1。
②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是____(选填序号)。
A.混合气体的密度不变
B.单位时间内断裂nmolN－H键的同时形成nmolH－H键
C.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
D.容器内的总压强不再变化
③有关工业固氮的说法正确的是____(选填序号)。
A.使用催化剂可提高反应物的转化率
B.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
C.循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
④T℃时，该反应的平衡常数为_____。
⑤若800℃，该反应的平衡常数为2，在该温度下，某时刻，N₂、H₂、NH₃的浓度都2mol/L时，则v_正_____v_逆(填“>”、“<”、“=”)。
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol•min^-1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最小的催化剂是____(填化学式)。
(5)在恒容密闭容器中充入2molNO₂和1molO₂发生反应如下：4NO₂(g)(红棕色)+O₂(g)2N₂O₅(g)(无色)。已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的△H____0，△S____0。

3 . 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是

A.氢气	B.高锰酸钾	C.浓硫酸	D.汽油

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______。
(2)从氢元素化合价分析，具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______，这个反应体现了_______性。
(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。写出用C检验的存在的离子方程式_______。
(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______；实验室制取B的化学方程式为_______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

5 . 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

7 . Ⅰ．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式，下同)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)浓、稀HNO₃的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式：___________。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。
Ⅱ．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。(固定装置已略去)

(1)B装置中的现象是___________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________。

9 . 科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是

A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展

B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖

C．门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D．道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

10 . 用一定浓度溶液滴定一定物质的量浓度溶液过程中的变化如图：

依据图示，表中列出的所用待测液和标准液中和的物质的量浓度对应关系正确的是

选项	A	B	C	D
物质的量浓度/	0.12	0.03	0.09	0.06
物质的量浓度/	0.04	0.09	0.03	0.12

A．A

B．B

C．C

D．D