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解题方法
1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)写出化学式:Y___________ ,Z___________ 。
(2)X与Y能否共存___________ (填“能”或“不能”),若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________ 。
(3)与足量Z反应的离子方程式___________ 。
(4)是重要的化工原料。中硫元素的化合价为___________ ,从氧化还原反应的角度分析,下列制备的方案理论上可行的是___________ (填序号)。
a. b. c. d.
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________ 。
(6)Y与稀硝酸反应,硝酸的还原产物为,写出反应的化学方程式:___________ 。
(1)写出化学式:Y
(2)X与Y能否共存
(3)与足量Z反应的离子方程式
(4)是重要的化工原料。中硫元素的化合价为
a. b. c. d.
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式
(6)Y与稀硝酸反应,硝酸的还原产物为,写出反应的化学方程式:
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2023-11-15更新
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274次组卷
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2卷引用:天津市北辰区2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
解题方法
2 . 下列东阿阿胶传统工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是
选项 | A | B | C | D |
工序 | ||||
化学实验 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题:
(1)质量相同的a和b的物质的量之比为_______ 。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种含硫元素的气体,该气体的化学式为_______ 。
(3)将足量的a通入溶液中,下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)将c的浓溶液滴到白纸上,白纸变黑体现了c的_______ 性。
(5)将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示,当c的浓度大于63%时,Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_______ 。
(6)“银针验毒”的原理:。在该反应中_______(填字母)。
(7)为进一步减少的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用CO还原得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式:_______ 。
(1)质量相同的a和b的物质的量之比为
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种含硫元素的气体,该气体的化学式为
(3)将足量的a通入溶液中,下列说法正确的是
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)将c的浓溶液滴到白纸上,白纸变黑体现了c的
(5)将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示,当c的浓度大于63%时,Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为
(6)“银针验毒”的原理:。在该反应中_______(填字母)。
A.是氧化剂 | B.是还原剂 |
C.既是氧化剂也是还原剂 | D.既不是氧化剂也不是还原剂 |
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2023-03-27更新
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192次组卷
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2卷引用:天津市西青区杨柳青一中2022-2023学年高一下学期第一次适应性测试化学试题
4 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ具有对应关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 电负性: | 酸性: |
B | 第一电离能: | 与水反应剧烈程度: |
C | 分子极性: | 范德华力: |
D | 分子间作用力: | 热稳定性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时,对应关系正确的是
A.稀盐酸:配制溶液 | B.浓硫酸:蔗糖的水解 |
C.浓硝酸:清洗附有银镜的试管 | D.稀硫酸和稀硝酸的混合溶液:苯的硝化反应 |
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6 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有___________ (填化学式)。
(2)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应,该反应的化学反应方程式为___________ ,体现了X的_________ 性质。
(3)收集了一些含有S元素的酸雨,放置一段时间后,pH变小,小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________ 。
(4)配平下列反应:_______
。
(5)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。二氧化硫具有:①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性,上述装置中对应表现出的性质是:A中___________ (填序号,下同);B中___________ ;C中___________ 。D装置的作用是___________ 。
(2)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应,该反应的化学反应方程式为
(3)收集了一些含有S元素的酸雨,放置一段时间后,pH变小,小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了
(4)配平下列反应:
。
(5)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。二氧化硫具有:①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性,上述装置中对应表现出的性质是:A中
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7 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题:(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应,该反应的化学方程式为_____ ,体现了c的_____ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质是_____ (填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____ 。
(4)配平下列反应:_____ 。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境,应将尾气通入_____ 溶液中;
(6)将足量的溶液中,下列说法正确的是_____ (填字母)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入,则溶液中均会出现白色沉淀
(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示,当c的浓度大于63%时,被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____ 。(8)为进一步减少的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用还原,得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式:_____ 。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质是
(3)将混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)配平下列反应:
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境,应将尾气通入
(6)将足量的溶液中,下列说法正确的是
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入,则溶液中均会出现白色沉淀
(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示,当c的浓度大于63%时,被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为
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8 . 回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1,硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2,回答下列问题:
(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______ 。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)溶液易被氧化,检验溶液变质的试剂为_______ 。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______ ;若要证明该反应产物有,需要采取的操作是_______ 。
(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一,处理对于环境保护具有重要的意义。
方案l:
(5)汽车排气管上装有催化转化器,可减少尾气对环境的污染,有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出反应的化学方程式_______ 。
方案2:
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
(6)用装置A制备,反应的化学方程式为_______ ;装置B内的试剂是_______ 。
(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______ ;可抽动铜丝的优点是_______ 。
(8)在装置M中和充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中和的物质的量之比为_______ 。
方案3:
(9)工业生产中利用氨水吸收少量和,原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是_______ 。
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1,硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2,回答下列问题:
(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)溶液易被氧化,检验溶液变质的试剂为
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为
(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一,处理对于环境保护具有重要的意义。
方案l:
(5)汽车排气管上装有催化转化器,可减少尾气对环境的污染,有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出反应的化学方程式
方案2:
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
(6)用装置A制备,反应的化学方程式为
(7)装置D中发生反应的离子方程式是
(8)在装置M中和充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中和的物质的量之比为
方案3:
(9)工业生产中利用氨水吸收少量和,原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是
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9 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)写出化学式:Y______ ,Z______ 。
(2)X与Y能否共存______ (填“能”或“不能”),若不能请写出化学方程式若能请说明理由______ 。
(3)Na2SO3与足量Z反应的离子方程式______ 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为______ ,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______ (填序号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO4+SO2 d.Na2SO3+SO3
(5)Y与稀硝酸反应,硝酸的还原产物为NO,写出反应的化学方程式:______ 。
(1)写出化学式:Y
(2)X与Y能否共存
(3)Na2SO3与足量Z反应的离子方程式
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO4+SO2 d.Na2SO3+SO3
(5)Y与稀硝酸反应,硝酸的还原产物为NO,写出反应的化学方程式:
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10 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了X的___________ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有___________ (填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)配平下列反应_________________ 。
(5)一定条件下,在密闭容器中发生反应:,开始时加入、、,在末测得的物质的量是,用的浓度变化表示反应的平均速率为___________ ,在末的浓度为___________ 。若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度,化学反应速率___________ ;
②再充入,化学反应速率___________ ;
③将容器体积变为,化学反应速率___________ 。
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了X的
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)配平下列反应
(5)一定条件下,在密闭容器中发生反应:,开始时加入、、,在末测得的物质的量是,用的浓度变化表示反应的平均速率为
①升高温度,化学反应速率
②再充入,化学反应速率
③将容器体积变为,化学反应速率
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