1 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A	B
钠的燃烧反应	验证
C	D
制备	证明非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加___________，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________(写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取1mol，理论上需要物质的量为___________，步骤②中反应能够发生的原因是___________，分离出固体的操作中使用的玻璃仪器有___________。

5 . 将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入溶液产生白色沉淀	B．加入碘水不变蓝
C．加入溶液没有白色沉淀产生	D．加入碘水变蓝

6 . 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是

选项	实验操作	实验结论或目的
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
B	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
C	将氯水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定氯水的pH
D	D．向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列各组实验所得结论或推论正确的是

	实验现象或事实	结论或推论
A	向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色	该有机物分子中含酚羟基
B	常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数：
C	向某稀溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	溶液中含有
D	向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生	证明非金属性：Cl>S

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 硫酸和硝酸是常用的工业产品和原料，根据下列流程，回答相关问题。
(1)某研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

“燃烧”前，黄铁矿需要粉碎处理，目的是___________；过程Ⅲ中，试剂X是___________ (填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。
(2)为了提高硫酸工业的综合经济效益，可以用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收含SO₂的烟气，同时得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图所示：

①操作1中包含溶解、___________；SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：___________。
②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄，设计如下方案：
在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。
③已知有标准状况下VL含SO₂的烟气，通入足H₂O₂溶液吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，最终得到a g沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式为___________；烟气中SO₂的体积分数的计算式是___________(用含a、V的算式表示，不用化简)。
(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝，可对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，下图是当温度为50℃，溶液的pH=10，足气中c(SO₂)=c(NO)=300mg·m^-3，且流速固定的条件下，NaClO的质量分数对NO，SO₂脱除效率(η/%)的影响。

SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是___________。