1 . 判断下列说法是否正确。
1．一个D₂O分子所含的中子数为8。_______
2．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。_______
3．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。_______
4．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。_______
5．从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。_______
6．将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。_______
7．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。_______
8．二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。_______
9．用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。_______
10．苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。_______

3 . 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是

A．用装置甲可以证明非金属性强弱：

B．乙实验说明新制氯水中含有和

C．装置丙可以用于比较和的热稳定性

D．装置丁能较长时间观察到有白色沉淀生成

4 . 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	溶液加入与组成的悬浊液中	出现黑色沉淀
B	向溶液中加入溶液，充分反应后，试管中滴加5～6滴的溶液，观察试管中溶液的颜色	溶液变为血红色	证明与之间的反应属于可逆反应
C	向溶液中加入5滴98％的硫酸	溶液颜色橙色变深	改变生成物的浓度，平衡移动
D	室温下，测定浓度均为的与溶液的pH	溶液的pH大	结合的能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

6 . 食醋是生活中常见调味品，其中含有3％～5％的乙酸。已知：25℃时，。请回答：
(1)乙酸在水中的电离方程式为___________。
(2)将溶液稀释，配制浓度约为溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________（从下图中选择，写出名称）。

①溶液的pH约为___________。（已知）
②用pH试纸测量溶液的pH，方法是___________。
(3)某小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度	0.0020	0.0100	0.0200	0.2000
pH	3.73	3.38	3.23	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。
②根据表中数据，醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离程度___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③有同学提出也可以利用水解理论证明醋酸是弱电解质，请简述实验方案：________

7 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO^-＋2Fe^3＋＋xOH^-=2FeO＋3Cl^-＋yH₂O。
(1)上述反应中的x =___________，y=___________。
(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO^-___________ (填“>”或“<”，下同)FeO；还原性强弱：Cl^-___________Fe^3＋。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(5)已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe^3＋，进而Fe^3＋在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。
①Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②Fe(OH)₃胶体呈___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。
③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是___________，装置是下列中的___________(填序号)。

④现有10 mL明胶的水溶液与5mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

8 . 可以证明可逆反已达到平衡状态的是

A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

B．保持其它条件不变时，c(N2)：c(H2)=1：3

C．恒温恒容时，密度保持不变

D．正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/L·min)

9 . 可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题：
(1)甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。
②装置D中能证明产物中有的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有、，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序依次为___________(填字母)。
A、F、___________、___________、I、H、I、M
②能证明有生成的实验现象是___________。
③若中混有，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去。
(3)经实验检验反应的气体产物有、、且气体体积之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(4)利用重量法测定固体产物中各成分的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥等操作，需要测定的物理量有固体产物的质量和生成___________沉淀的质量(填化学式)。[已知与反应生成和]

10 . 下列实验方案设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明淀粉是否水解	在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
B	证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应	向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡
C	证明乙醇可以和钠反应	将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡
D	证明乙酸的酸性强于碳酸	将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D