2 . 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系错误的是

A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

B．浓硫酸能使蔗糖变黑(脱水性)

C．空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大(挥发性)

D．浓硫酸在加热条件下能与铜反应(氧化性)

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

4 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
(3)将足量的a通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入Cl₂或NH₃，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S + 2H₂O。H₂S在该反应中_______(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(5)已知e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。

5 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂

C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张

D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐

7 . 向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO₂)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO₂+CO₂+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是

A．通入n(CO2)=0mol时，溶液中c(Na+)>c(AlO)+c(OH-)

B．通入n(CO2)=0.01时，溶液中c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)

C．通入n(CO2)=0.015时，溶液中c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)

D．通入n(CO2)=0.03时，溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)

8 . 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．溶液	B．溶液
C．H2O2溶液	D．Na2CO3溶液

(3)实验室常用质量分数70%的c可以与e的正盐反应制备a，请写出反应的离子方程式_______。
(4)已知a转化为b是工业合成c的重要反应，请写出化学反应方程式_______。
(5)查阅资料发现：硫酸铜可加快c的稀溶液与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

	A组	B组
1.0 mol·L-1 c /mL	20	V1
1.2 mol·L-1CuSO4溶液/mL	0	5
H2O/mL	V2	0
形状、大小几乎相同的Zn粒	3粒	3粒

请完成此实验设计，硫酸铜加快该反应速率的原因是_______，其中：V₁=_______，V₂=_______。
Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(6)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(7)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。

10 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D