1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

2 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器

C．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D．NH3具有还原性，可用作制冷剂

3 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．浓硫酸其有酸性，可用于钝化铁、铝

B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C．明矾易溶于水，可用作净水剂

D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

4 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆

B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥

C．明矾溶于水产生的SO42- 有氧化性，可用于净水

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

5 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂

C．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

6 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)物质E的化学式为___________
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为___________
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。

7 . 下列图象能正确反映其对应关系的是

A	B	C	D
向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液	一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体	一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙	向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

   

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

   

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(3)操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________溶液(写化学式)。
(4)加盐酸调溶液pH的目的是___________。
(5)步骤⑥操作名称是___________。

9 . Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出检验某溶液中含有铵根离子的实验方法_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出在加热条件下物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，C与A反应出现淡黄色沉淀，体现C的还原性

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物

(5)将铜与一定浓度的物质W充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质Y和二氧化氮混合气体共。则混合气体中物质Y的体积为_____L(标准状况下)。
(6)在混合液中，W和E的浓度分别是和，向该混合液中加入铜粉，加热充分反应后，假设所得溶液体积不变，溶液的物质的量浓度是_____。
Ⅱ．某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。

A	B	C	D	E

(7)通入D装置中溶液褪色，体现具有_____性。
(8)为验证具有还原性，设计装置的连接顺序为_____(用字母表示)；写出体现该性质的离子反应方程式_____。

10 . 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是

选项	物质	类别	性质预测
A	SO2	酸性氧化物	能与碱反应生成盐和水
B	CaO	碱性氧化物	能与酸反应生成盐和水
C	K2CO3	钾盐	能与酸反应
D	H2SiO3	酸	能与NaOH反应生成盐

A．A

B．B

C．C

D．D