1 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体先通入氢氧化钠溶液再通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
B	探究元素的非金属性：Cl>C>Si	盛有稀盐酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的试管产生气体再通入盛有Na2SiO3溶液的试管	盛装Na2CO3溶液中有气泡产生，Na2SiO3溶液中出现浑浊，说明非金属性：Cl>C>Si
C	检验某固体中是否含有SO	取少量固体溶于水配成溶液，再加足量盐酸，观察现象，再加入BaCl2溶液	加盐酸后无明显现象，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，则该固体中含有SO
D	探究CH3COOH和HClO的Ka大小	用pH试纸分别测0.lmol/LCH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . (二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：

已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
②在热水中分解。
请回答：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在，分别可采取的措施是___________、___________。
(2)①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置的作用是___________。

②步骤Ⅲ经多步操作可获得蓝紫色晶2，针对多步操作，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：蓝紫色晶体1→___→f→___→___→___→室温真空干燥________。
a．加入一定量的溶液               b．一定量的盐酸溶液
c．减压过滤                                                    d．依次用浓氨水、乙醇洗涤
e．依次用稀氨水、冷水洗涤                            f．用冰盐浴冷却
(3)产品的纯度可用滴定法测定。某小组用沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数，实验中以溶液作标准液，滴加少是溶液作为指示剂。已知，。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是___
A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液
B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶
C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放
D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大
E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管
②结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是___(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的理由是___。