2 . 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
   

A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性

B．Ⅱ可用于除去CO2中的HCl

C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D．Ⅳ所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

3 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

4 . 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为___________。
【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是___________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。
【实验步骤】
A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
B.将试管固定在铁架台上；
C.在试管②中加入5 mL X试剂；
D.用酒精灯对试管①加热
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】(1)实验中浓硫酸的作用是___________。
(2)试管2中加入的X试剂为___________。
(3)步骤E试管②中观察到的现象是___________。
(4)常用___________方法分离获得实验中的乙酸乙酯。

5 . 图中实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B．装置乙可用于验证反应是否有CO2生成

C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D．装置丁可用于制备金属锰

6 . 辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
[制备实验]

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm^－3，不溶于水。
②CH₃CH₂CH₂CHO
（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。

（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·mol^－1，固体A的化学式为___________。
（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）
A 温度计示数为177℃，指示馏分温度
B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高
C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸
D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
[性质实验]
资料显示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。
（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）₂浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡

7 . 下列装置正确且能达到对应实验目的的是

A．用图1装置进行银镜反应

B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

C．用图3装置制备乙酸乙酯

D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

8 . 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。

合成反应：


滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是_______；装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ产品混合溶液经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到产品。
(3)①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______开始滴定。
A.烘干   B.装入滴定液至零刻度以上   C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下   D.用洗耳球吹出润洗液   E.排除气泡   F.用滴定液润洗2至3次   G.记录起始读数
②滴定时以_______作指示剂，用配制的溶液滴定标准碘溶液，滴定终点的现象为_______，碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_______。读溶液所用体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，会导致溶液的浓度_______。
③滴定法测得产品中含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是_______。

9 . 某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白液的制备及有关性质。
(1)实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气及漂白液，仪器a的名称为____。请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→______、______→______、______→__________；广口瓶II中的试剂为____。请写出圆底烧瓶中发生的离子反应方程式____。

(2)某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂白液的反应，根据操作①判断漂白液具有的性质为____。

操作	现象
①测漂白液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
②	i.液面上方出现雾状物 ii.稍后，溶液变为黄绿色 iii.稍后，黄绿色又褪去

(3)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b.搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是____。
现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：由于溶液酸性的增强，导致漂白液的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为____。
(4)iii中黄绿色褪去，是因为该黄绿色气体与SO₂反应生成两种强酸，请写出化学方程式：____。检验褪色后溶液中的阴离子的方法是：____。

10 . 镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8 g粗镍(含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质)进行如下提纯。

请回答下列问题：
(1)写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___________。
(2)在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe₂O₃、FeO(OH)。
①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___________。
②控制溶液的pH，可利用___________。
a．pH试纸             b．石蕊指示剂            c．pH计
(3)在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H₂C₂O₄溶液，溶液中即可析出NiC₂O₄·2H₂O，搅拌下煮沸2 min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤(备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置)。这种抽滤其优点是___________，装置B的主要作用是___________，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___________。

(4)在该生产过程中需要纯净的H₂，若实验室要制备纯净的H₂，发生装置不可以选择___________(选填代号)。

(5)用电子天平称取0.5000 g的NiO样品，加入一定体积的6 mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250 mL的溶液。取出20 mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体m g，则镍元素的质量分数为___________。(写出表达式即可)，[一定条件下丁二酮肟(，简写为C₄N₂H₈O₂)能和Ni²⁺反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni²⁺+2C₄N₂H₈O₂+2NH₃·H₂O=Ni(C₄N₂H₇O₂)₂↓+2+2H₂O，Ni(C₄N₂H₇O₂)₂的摩尔质量为289 g/mol]。Ni²⁺能与、C₂O、S^2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___________。