1 . 如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性

B．用乙装置制备氢氧化铁胶体

C．用丙装置制备Fe(OH)2

D．用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

2 . Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：

(1)如何检验装置①的气密性______   。
(2)如果实验室没有 MnO₂，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__
A．KMnO₄ B．Fe₂O₃ C．浓硫酸 D.KClO₃
(3)制备氯酸钠的化学方程式为 ____。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 ___________。
Ⅱ.(6)次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，___________ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

3 . 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4	取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液	若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B	比较Fe3+和I2氧化性强弱	向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴加酸性KMnO4溶液	若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D	检验溶液中是否含有CO	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲制备少量

B．用乙制备少量

C．用丙制备并收集

D．用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

5 . 下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成

B．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性

C．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中可能含有	取少量该溶液于试管中，加溶液	若加入溶液后有沉淀则有
B	探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	探究与反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液	若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性并称量E的质量。将10克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为_________________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象 。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中浓硫酸参与反应的化学方程式 __________________（任写一个）。C装置的作用是   _____________ 。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重1.1克。则铁碳合金中铁的质量分数为 _________________ 。                                                              
（5）该装置存在一些缺陷，使得测定结果可能会产生误差，请指出该装置的缺陷__________ 、 __________________________

9 . 亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①；；
②
   
下列说法不正确的是

A．装置B、C中的试剂可以分别为水和无水

B．将稀硝酸换成浓硝酸可以制备纯净的

C．装置F中酸性溶液的作用是吸收多余的氮氧化物

D．该装置存在缺陷，应在装置D和E之间增加一个干燥装置

10 . CH₃COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH₃COOH+H₂O₂=CH₃COOOH+H₂O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：

物质	沸点 ℃	熔点 ℃	溶解性
CH3COOH	117.9	16.6	能溶于水及酒精等有机溶剂
H2O2	150.2	-0.43	溶于水及酒精
CH3COOOH	105	0.1	溶于水及酒精等有机溶剂

同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：
（1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________

（2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_________（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。
（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：
2KMnO₄+5H₂O₂ +3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
2KI+ CH₃COOOH+2 H₂SO₄=2KHSO₄+I₂+ CH₃COOH+H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO₄溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H₂O₂除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na₂S₂O₃滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15g•cm^-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。
②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。
A.滴加Na₂S₂O₃时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。
B.装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗。
C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液
D. .滴加Na₂S₂O₃时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。