1 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．观察钠的燃烧	B．制备氢氧化铁胶体 (夹持装置省略)	C．检验与NaOH乙醇溶液反应后的气态产物	D．铁片表面镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列装置按制备、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是

A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

C．用图3所示装置制取少量CO2气体

D．用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

4 . （1）图Ⅰ是实验室用H₂还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H₂中。
①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。
A．稀硫酸                         B．浓硫酸                      C．NaCl溶液
②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：
①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是：_____________________________。
②在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量_____________。
③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中_________（填现象），B试管中_________（填现象）。
④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是_______________，发生变化的化学方程式为_____________。
（3）现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabh                          B．feabh                           C．feabg
②本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的________性质（填序号）。
A．氧化性                  B．漂白性               C．还原性               D．酸性
③SO₂与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是__________________。

5 . 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠	D．干燥碳酸氢钠

6 . 漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)漂白液的有效成分为___________(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a接____，___接____，___接b，_________。
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置中制备氯气的离子方程为___________。
(3)为了探究漂白液的性质，各取少量漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。

实验操作	试剂X	实验现象	推论
	紫色石蕊试液	先变蓝，后褪色	①漂白液具有___________性
	含淀粉的碘化钾溶液	②_______。	漂白液具有氧化性
	洁厕灵(主要成分盐酸)	产生黄绿色气体	③溶液中发生反应的离子方程式为___________

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
   
回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO₂粉末的装置名称是___________。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
(4)装置D中冰水的作用是___________。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。

A．KI溶液

B．饱和食盐水

C．溶液

D．浓

(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力
   
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO。(填“大于”或“小于”)

8 . 实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的一般流程为：

已知：(①)制备CuSO₄的装置如图。

②某些氢氧化物沉淀的对应pH如下表。

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	4.2	6.7

请回答：
(1)仪器X的名称为___________，装置Y的作用是___________。
(2)下列有关操作及说法不正确的是___________。

A．流程中的双氧水可用稀硝酸替换

B．实验中可使用NaOH等碱溶液调整溶液pH至3.7~4.2的合适范围

C．实验需有效控制n(HNO3)与n(Cu)的比值，过大影响产品纯度，过小则产率偏低

D．自然冷却比用冰水冷却获得的胆矾晶体颗粒大

(3)产品分析：称取硫酸铜晶体mg，加适量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2+2I^-。
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________
检漏→蒸馏水洗涤→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→开始滴定。
A烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
②滴定终点时的现象为___________。
③若平均消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则所得样品中CuSO₄·5H₂O的纯度为___________×100%(用含字母的表达式表示)。

9 . 硫氰化钾（）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和为原料制备的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，是一种密度比水大且难溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于下易分解。
(1)装置中固体混合物是________；中橡皮管的作用是________。
(2)三颈烧瓶左侧导管口必须插入下层中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)待实验中观察到_______现象时，熄灭处酒精灯，待中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：________。
(4)从中制备得到晶体，应先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______（填序号）。
①坩埚            ②蒸发皿          ③长颈漏斗        ④玻璃棒        ⑤烧杯

10 . 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用为_______。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E可选用试剂_______(填标号)。

A．溶液

B．溶液

C．澄清石灰水

D．稀硫酸

(6)探究、的氧化能力

操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。