1 . 氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为___________ ，阴离子中氮原子的杂化方式为___________ 。
(2)比较酸性强弱：
___________ 
(填“>”、“<”)，请说明理由___________ 。
(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是___________ ，晶体类型是___________ 。不正确 的是___________。
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备
，已知X的阴离子
只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式___________ 。
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为
(2)比较酸性强弱：
(填“>”、“<”)，请说明理由(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是
| A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 | B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 |
| C．(CF)x中C—F的键长比C—C短 | D．1mol(CF)x中含有2x mol共价单键 |
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式
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解题方法
2 . 下列装置能达到实验目的的是
|
|
|
|
| A．熔化Na2CO3 | B．验证SO2氧化性 | C．实验室制CO2 | D．实验室保存液溴 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确 的是
| A．配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃ |
| B．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体 |
| C．形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间 |
| D．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净 |
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解题方法
4 . 常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为
，已知：
，
；
。下列说法不正确 的是
，已知：，；。下列说法A．饱和H2S溶液中存在 |
B．向 溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到 ，此时溶液中 约为 |
C．向 溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成 |
D． 的平衡常数为 |
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5 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确 的是
A．第一电离能： |
B．电负性： |
| C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 |
| D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 |
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6 . 如图所示装置中，C1、C2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是
| A．电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能 |
B．电流计G的指针向右偏转时，C1电极反应为： |
C．电流计G的指针向左偏转时，C2电极反应为： |
D．由上述实验现象可知，氧化性： |
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解题方法
7 . 在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：不正确 的是
| A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 |
B．链状葡萄糖成环反应的 ， |
| C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 |
D．水溶液中， 吡喃葡萄糖比 吡喃葡萄糖稳定 |
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8 . 某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。
已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；
②
，ICl3的熔点为111℃。
(1)写出第一个装置中发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)虚线框内应选用的装置是___________ (填“甲”或“乙”)。___________ (用接口的字母表示)。
(4)下列有关说法正确的是___________。
(5)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：
将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有IC1物质的量为n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a
的
标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na2S2O3的平均值为V mL。
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中___________ 。___________ (用含a、n、V的表达式表示)。
已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；
②
，ICl3的熔点为111℃。
(1)写出第一个装置中发生反应的化学方程式：
(2)虚线框内应选用的装置是
(4)下列有关说法正确的是___________。
| A．上述实验装置中的KMnO4固体也可用MnO2代替 |
| B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 |
C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为： |
| D．若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯 |
(5)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：
①
；②
；③
将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有IC1物质的量为n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a
的标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na2S2O3的平均值为V mL。①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中
A．
B． 
C． 
D．
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解题方法
9 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：
②配离子的形成是分步进行的：
。
③AgCl的
，
。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________ ；气体A的化学式为___________ ，写出溶液C中所有的阳离子___________ 。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________ 。
(3)
是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________ ；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________ 。
②配离子的形成是分步进行的：
。③AgCl的
， 。请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为
(2)反应Ⅲ的离子方程式为
(3)
是一个可逆反应。①结合相关数据说明上述反应是可逆反应
②设计实验验证上述反应是可逆反应
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解题方法
10 . 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确 的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 | 溶液变为深蓝色 | 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 |
| B | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 | 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 | 与SCN-的配位能力： |
| C | 将 和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 | 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 | 该反应能发生的主要原因是熵增 |
| D | 用精密pH试纸测定 溶液的pH值 | 测得pH为7.8 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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