【推荐1】在溶液中存在水解平衡：，水解常数是溶液的起始浓度]。时，向的溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值，与的关系如图所示，下列说法错误的是

A．时，为

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．，向a点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小

D．c点对应溶液中的大于a点

【推荐2】常温，下列关于0.10 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃时加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积变大

C．0.10 mol·L-1NaHCO3溶液pH小于0.10 mol·L-1Na2CO3溶液pH

D．0.10 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

【推荐3】25℃时，用1.00 的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．的

B．在Y点时，

C．Z点的溶液中：

D．0.01 NaHA溶液中：

【推荐1】时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示，p表示负对数，M表示、、等。已知，下列有关分析错误的是

A．②代表滴定溶液的变化关系	B．时，沉淀完全
C．滴定溶液到a点时，溶液	D．经计算，

【推荐2】某火电厂的粉煤灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程：，。已知：“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离和一种阳离子，该离子会水解，下列说法正确的是

A．滤渣1为

B．加入铁粉的主要目的是为了消耗过量硫酸

C．为使滤渣2沉淀完全，需“调”最小为4

D．溶液制备过程中需要通入的气流

【推荐1】室温下用0.1molL^﹣1Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.0×10^﹣2，K_a2=1.0×10^﹣7，H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.0×10^﹣7、K_a2=5.0×10^﹣11，Ksp(CaCO₃)=3×10^﹣9，Ksp(CaSO₃)=3×10^﹣7，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A．0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c()+c(H2SO3)

B．NaHSO3溶液中：c()<c(H2SO3)

C．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)c()<Ksp(CaSO3)

D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+=CaSO3+

【推荐2】时，某混合溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大

【推荐3】室温下，溶液中存在、、、、几种含铜微粒，向溶液中通入HCl气体，含Cu微粒的分布系数［例如：］随浓度变化的关系如图所示。

已知体系中存在以下平衡：
   
   
   
   
下列说法错误的是

A．曲线a表示的分布系数随浓度的变化

B．室温下反应的平衡常数

C．当时，

D．图像中任意一点均存在