1 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中生成CO₂的作用是______，证明该步操作实验目的达到的现象是_______。
(2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，请写出B中反应的离子方程式_______。
(3)能说明铜丝和稀硝酸反应产生的气体是NO的操作和现象是______。
(4)D装置的作用是______(答两点)。

2 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

3 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．制取少量CO2气体

B．制取并收集干燥纯净的NH3

C．验证镁和稀盐酸反应的热效应

D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色

4 . 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_____________。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_______________(用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为____________________________________ 。
(4)当D中产生_____________ (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去。
则装置D的作用为_____________。

5 . I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。

（2）将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
（3）下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

II、某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式                     。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是_______________________。

7 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室分步骤I、II两步进行制备KMnO₄。请回答：

(一)步骤I.利用如图所示装置制备K₂MnO₄
(1)装置A中盛有双氧水的仪器名称____。
(2)组装好装置后进行实验之前需先进行____。
(3)装置C处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为____。
(二)步骤II.由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的MnO₂；
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为____。
(5)写出过程③中“洗涤”具体操作___。
(6)取2.61gMnO₂于装置C中，经步骤I、II完全反应，得到过程③中KMnO₄晶体质量为2.84g，则KMnO₄的产率为____(精确到0.1%)。

8 . 某化学兴趣小组设计如图所示实验装置和方案制备、收集氯气并探究氯气的性质。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________。
(2)装置的设计和试剂的选择存在3处错误，请指出：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③_______________________________________。
(3)橡胶管的作用是__________________________________________。
(4)装置F中可能看到的现象为_______________________________________。
(5)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

9 . 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）仪器a的名称为______，装置B中饱和食盐水的作用是______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为______。
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______。
（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl^-的方法是______。

10 . 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.

（1）装置A中反应的方程式是________，反应中浓表现出性质是_______.
（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_________，除杂所用的试剂和先后顺序是____________.
（3）B用于收集，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向__________.
（4）C用于吸收多余的，C中发生反应的离子方程式是__________.
（5）该小组欲研究新制氯水的性质，设计实验进行如下探究，完成下表.

实验	操作	现象	成分
Ⅰ	将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中	①_______	②__________
Ⅱ	向新制氯水中加入硝酸银溶液	生成白色沉淀
Ⅲ	新制氯水在光照条件下久置	③________
Ⅳ	将新制氯水加入氯化亚铁中	溶液由浅绿色变为棕黄色

（6）氯气有毒性，某公司发生氯气泄漏事故，若你是现场工人，请写出两点应急措施：_______.