1 . 亚硝酸钠（）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
(2)用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线以下，读数
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是______。
(4)当滴入最后半滴溶液，______，即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管未用酸性标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
(5)测得该样品中的质量分数为______。

2 . 亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需__________；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

(2)用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序__________（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至0刻度线以下，读数
(3)滴定过程中发生如下反应的离子方程式____，请补充完成。
____________＝ ____________
(4)当滴入最后半滴溶液，__________，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(5)测得该样品中的质量分数为__________。

3 . 现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中和反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

4 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
(3)溶液C→Al(OH)₃的离子方程式是___________；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(KMnO4液)/mL	24.98	25.02	25.00	20.00

根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：___________。

8 . 化学膨松剂可以使食品变得松软或酥脆。某兴趣小组为测定潮湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂中的含量，设计了以下实验，并按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

已知：在潮湿的环境中会慢慢变为。
(1)写出膨松剂中受热分解的化学方程式_______；停止加热后，应继续通入一段时间氮气的目的是_______。
(2)装置B、C中盛放的试剂分别为：B_______，C_______。
(3)若A装置中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测得的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若撤去D装置，则测得的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若膨松剂的质量为，反应后C装置增加的质量为，则膨松剂中的质量分数为_______(用含w、m的代数式表示)。
(5)兴趣小组还设计了下列实验方案，其中能测定出膨松剂中含量的是_______。
A．取a克膨松剂充分加热，质量减少b克
B．取a克膨松剂与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
C．取a克膨松剂与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克
D．取a克膨松剂与足量溶液充分反应，得到b克溶液

9 . 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH₂)₂+H₂O₂CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：


请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______，冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______。
（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加热蒸发                      B.常压蒸发          C.减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L^-1H₂SO₄，用0.2000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO₄溶液不反应)，则产品中CO(NH₂)₂·H₂O₂的质量分数为______（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

10 . CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Co（OH）₂ Al（OH）₃
开始沉淀 2.3 7.5 7.6               3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2             5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为__________（写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是____________；pH调至____________，a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为____________．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是____________、____________和过滤．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是____________．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是____________．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂•6H₂O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后____________、____________（填实验操作）获得纯净的CoCl₂•6H₂O