3 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表，已知C的内层电子总数是最外层电子数的2倍。

A	B
C	D	E

(1)C在元素周期表中的位置为___________。
(2)A、B、C的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________(填化学式)；用电子式表示出A的最简单氢化物的形成过程：___________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，画出C的简单离子的结构示意图：___________。
(4)实验室制取气体的离子方程式为___________。
(5)工业上，A的最简单气态氢化物可用来检测输送气体的管道是否泄漏，发生反应的现象为___________，写出反应的化学方程式：___________。

6 . 关于114号元素(位于元素周期表第七周期第ⅣA族)，下列有关说法错误的是

A．非金属性比砹强	B．该元素是一种金属元素
C．该元素的主要化合价为+2、+4	D．该元素是一种放射性元素

7 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体   ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是_______。

8 . 甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应II：
回答下列问题：
(1)标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变，稳定单质的。根据下表数据计算___。

物质
	-74.8	-110.5	-241.8

(2)向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示，其中a代表的物质的量分数。

①体系达到平衡后，以下有关判断正确的是_______。
A．缩小容器体积，反应Ⅱ不移动
B．充入氮气，甲烷转化率增大
C．体系中，大于3       
D．
②图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是_______。
③温度低于时，的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_______。
④时，的平衡转化率为_______(保留两位有效数字)，反应Ⅱ的_______。
(3)镍基复合催化剂可作为重整的催化剂和吸收剂。在催化剂表面和发生反应，生成、和的反应机理如下。
a．
b．……
c．
d．
e．
补充b反应的方程式：_______。

10 . X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如下图所示。

下列说法错误的是

A．离子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．该阴离子中原子的价层孤电子对数：	D．电负性：