1 . 异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如下：

（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。
（2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________，
（3）反应⑤的化学方程式为____________。
（4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。
（5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有____________种。

2 . 某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

3 . 氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。
（1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为__________>__________>__________(填元素符号)。
（2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N₂O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。
（3）已知下列数据：

物质	熔点/K	沸点/K	分解温度/K
NH3	195.3	239.7	1073
PH3	139.2	185.4	713.2

NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是__________；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是__________。
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“>”、“<”或“=”)109°28′；PO₄^3-离子的空间构型为__________。
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是__________。
②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。

4 . 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取 ICl₃。

(1)仪器 a 的名称是_____。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为 Ca(ClO)₂] 和浓盐酸， 相关反应的化学方程式为______。
(3)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是 ____。
(4)试剂 X 为_____。
(5)氯气与单质碘反应温度稍低于 70 ℃，则装置 D 适宜的加热方式为__。

5 . 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______；
(2)CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
(3)的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是_______；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___。

6 . 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是
________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______________________。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为____mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。

7 . 下列关于物质的用途或变化的说法正确的是

A．耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作

B．含量为 99.9999%的高纯硅用于制作光导纤维

C．高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼

D．“雷雨肥田”是因为 N2与O2在放电条件下生成氮的化合物

8 . 下列属于油脂的用途的是   
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③

9 . 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
成分	（NH4）2SO4	Na2CO3		Fe2O3
用途	化肥	制玻璃	盛放食品	涂料

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是______________；常用作木材防火剂材料的是__________；可以用来消毒杀菌的是______________。（填序号）