1 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是__________。
(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。
   
晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。

2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点：(1040℃)远高于(178℃升华)	晶体类型
C	酸性：()远强于()	羟基极性
D	溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)	阴离子电荷

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

   

下列说法不正确的是

A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

4 . 氮的化合物种类繁多，应用广泛。

   

请回答：
(1)基态N原子的价层电子排布式是___________。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是___________。
A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单的氮烯分子式：
D．氮烷中N原子的杂化方式都是
②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。
③给出的能力： _______(填“>”或“<”)，理由是___________。
(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

5 . 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
   
已知：R-Br   
(1)A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。
(2)D中含有的官能团是__________。
(3)关于D→E的反应：
①   的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。
②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。
(4)下列说法正确的是__________(填序号)。
a．F存在顺反异构体
b．J和K互为同系物
c．在加热和催化条件下，不能被氧化
(5)L分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。
(6)已知：       ，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是__________。

6 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．键的键能小于键的键能

B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的

C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

8 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将还原为甲醇

9 . 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

   

下列关于该过程的分析不正确的是

A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂