1 . 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是

	X	Y	W
（起始状态）/mol	2	1	0
(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，

2 . 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

3 . 某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

4 . 已知：
①
② C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式____________。
（2）写出反应②的类型____________；反应⑤的条件____________。
（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。
（4）写出E和D反应的化学方程式__________________________。
（5）反应②还有可能生产一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有_________种（不包含E）。

5 . 如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是

A．从E口逸出的是氢气

B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

6 . 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）

A．通过足量的NaOH溶液	B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2	D．通过足量的酸性KMnO4溶液

7 . 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

8 . 根据相关的化学原理，下列判断正确的是

A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2+ 2D-=2A-+ D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

9 . 25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中c(X^－)＝1mol/L，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是

A．电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）

B．AY溶液的pH值小于BY的pH值

C．稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY

D．AY溶液的pH值小于7

10 . 某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为

A．OH-、Na+、K+、MnO4-	B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C．K+、Cl-、Na+、SO42-	D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-