1 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)砷有多种化合物，其中As₂O₅溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H₃AsO₄)。某工业废渣中含有As₂O₅、Fe₂O₃和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是_______。
(2)As₂O₃俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①_______；②2AsH₃=2As＋3H₂

2 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)B物质的电子式为：_______。
(2)实验室制取物质B的化学方程式为_______。
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。
(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______。

3 . 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为_______；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)₂•xMgCO₃]
(2)为了确定产物，进行以下定性实验：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为H2
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸	_______	白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加适_____稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在离子

(3)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示。称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。装置C的作用是_______；白色不溶物的化学式为_______。

(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_______。

4 . 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
(1)该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是_______。
(2)反应②中Na₂SO₃的目的是_______。
(3)反应③中的Ba(OH)₂溶液能否用BaCl₂或者Ba(NO₃)₂溶液代替？说明理由_______。
(4)工业氢溴酸往往呈淡黄色：①可能是因为像工业盐酸一样含Fe^3＋②还可能是因为含_______，如何证明？_______。

5 . 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A．装置A中应使用70%的浓硫酸

B．装置B、D中浓硫酸作用不同

C．装置C中反应为

D．D装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

6 . 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质

C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用

D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体

7 . 如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(碘化钾淀粉溶液)、C(紫色石蕊试液)、D(溶液)、E(水)。

(1)若A中烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为___________。
(2)F装置的作用为___________。
(3)实验开始后B中的现象是___________，C中的现象是___________。
(4)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是___________(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是___________(填“上层液”或“下层液”)

8 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①(未配平)
②(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。
Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。
(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

9 . 下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是

A．NaOH、、NaCl、	B．、、KOH、
C．、、、HCl	D．、KCl、、

10 . 垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。下列关于垃圾处理的说法不正确的是

A．被污染的餐巾纸属于可回收垃圾	B．废蓄电池属于有害垃圾
C．厨余垃圾经发酵可制成肥料	D．废医用塑料不可回收制造餐具